Question

（一）某無色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-．現(xiàn)進行如下實驗：
（1）用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍色．
（2）另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量，無氣體放出．
（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗推斷：原溶液中肯定有

 

離子，肯定沒有

 

離子，不能肯定存在

 

離子．
（二）在AgNO₃溶液中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與原稀鹽酸溶液的質(zhì)量相同，則原稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（一）據(jù)（1）得出此溶液顯堿性；
據(jù)（2）得出此溶液中不含有CO₃^2-；
據(jù)（3）得出溶液中含有Cl^-，據(jù)此解答即可；
（二）依據(jù)沉淀為AgCl計算即可．

解答： 解：（一）（1）用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍色，故此溶液顯堿性，故含有OH^-，此時判斷一定不能含有Mg²⁺、Cu²⁺；
（2）另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量，無氣體放出，故此溶液一定不含有CO₃^2-；
（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，此白色沉淀為AgCl，故此溶液中一定含有Cl^-，到此不能確定的離子是NO₃^-，
故答案為：OH^-、Na⁺、Cl^-；  Mg²⁺、Cu²⁺、CO₃^2-； NO₃^-；
（二）AgNO₃+HCl=HNO₃+AgCl↓+設(shè)生成沉淀mg，消耗HCl為x，原稀鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則有：
              36.5     108
               x         m 
依據(jù)題意有：x=

36.5m

108

，且m×w=x，即w=

x

m

=

36.5

108

=25.4%，
故答案為：25.4%．

點評：本題主要考查了根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷離子共存，要掌握根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷存在的離子，排除與該離子反應(yīng)的離子．