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【題目】將一定量的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的部分平衡數(shù)據(jù)如下表：

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強/kPa

5.7

p1

12.0

p2

24.0

平衡氣體總濃度/10－3 mol·L－1

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

下列說法中不正確的是

A. 混合氣體的平均相對分子質量——M不再隨時間變化時反應達平衡狀態(tài)

B. 15.0 ℃時NH2COONH4(s)分解的平衡常數(shù)為2.0×10－9(mol/L)3

C. 該反應H＞0，p2＝2p1

D. 若在恒溫下將平衡體系體積減半，再達平衡后，c(NH3)和c(CO2)均比原平衡大

【答案】A

【解析】試題A、只有產物是氣體，故反應過程中混合氣體的平均相對分子質量——M不隨時間變化，故不再隨時間變化時反應達平衡狀態(tài)，A項錯誤；B、需將15 ℃的總濃度轉化為NH3和CO2的濃度：

c（NH3）＝×2.4×10－3mol·L－1＝1.6×10－3mol·L－1，c（CO2）＝×2.4×10－3mol·L－1＝0.8×10－3mol·L－1，K＝（1.6×10－3）2×0.8×10－3≈0.2×10－8。B項正確；C、溫度升高K增大，故為吸熱反應，平衡總濃度后者是前者的兩倍，故p2＝2p1，C項正確；D、若在恒溫下將平衡體系體積減半，平衡會正向移動，故再達平衡后，c(NH3)和c(CO2)均比原平衡大，D項正確；答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】范德華力為a kJ·mol-1，化學鍵為b kJ·mol-1，氫鍵為c kJ·mol-1，則a、b、c的大小關系正確的是

A. a＞b＞cB. b＞a＞cC. c＞b＞aD. b＞c＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是一種氣態(tài)烴．完全燃燒時產生的水和二氧化碳的物質的量之比為1：1．A的相對分子質量小于30．在下圖變化中，中間產物C能和新制的氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀．（反應條件未寫出）

又知2CH3CHO+O22CH3COOH．請回答下列問題：

（1）寫出A的電子式________

（2）B、D分子內含有的官能團分別是________、________（填名稱）；

（3）判斷下列反應的反應類型：①______________，③______________

（4）寫出下列反應的化學方程式：②________________________________________；

（5）下列說法正確的是________。

A．有機物B與金屬鈉反應，現(xiàn)象是鈉浮在液面，不停的游動，最后消失。

B．有機物B、D以及乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液鑒別

C．反應④中，濃硫酸主要起氧化作用

D．有機物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）CO和NO2是汽車尾氣的主要污染物．汽車尾氣的反應式之一為：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）．請回答下列問題：

（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol

2C（s）+O2═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol

則2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=______．

（2）一定溫度下，在一體積為VL的密閉容器中充入一定量的NO和CO時，反應進行到t時刻時達到平衡狀態(tài)，此時n（CO）=a mol、n（NO）=2a mol、n（N2）=b mol，且N2占平衡混合氣體總價體積的1/4．

①該反應的平衡常數(shù)K=______（用只含a、V的式子表示）

②判斷該反應達到平衡的標志是______（填序號）

A．v（CO2）生成=v（CO）消耗

B．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

C．混合氣體的密度不再改變

D．NO、CO、N2、CO2的物質的量濃度均不再變化

（3）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO通入固定容積2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的物質的量變化如圖一所示，

則①有害氣體NO的轉化率是______，0～15min CO2的平均反應速率v（CO2）=______②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件是______（填序號）

A．增加CO2的量 B．加入催化劑 C．降低溫度 D．擴大容積體積

（4）通過NOX傳感器可監(jiān)測NOX的含量，其工作原理如圖二所示，

則①Pt電極上發(fā)生的是______反應（填“氧化”或“還原”）②NiO電極上的電極反應式為______．

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【題目】25℃時，往某酸的鈉鹽Na2A溶液中通入HCl,溶液中-lg和-lgc(HA-)或-lg和-1gc(A2-)的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 直線L2表示-lg和-lgc(HA-)的關系

B. 通入HCl過程中，水電離的c(OH-)與水電離的c(H+)的乘積不斷增大

C. c(H2A)的數(shù)量級為10-7

D. 在NaHA溶液中c(Na+)>(HA-)>c(H2A)>c(A2-)

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【題目】用右圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現(xiàn)象不一致的是

①中的物質

②中的物質

預測①中現(xiàn)象

A

淀粉碘化鉀溶液

濃硝酸

無明顯現(xiàn)象

B

酚酞溶液

濃鹽酸

無明顯現(xiàn)象

C

氯化鋁溶液

濃氨水

有白色沉淀

D

濕潤紅紙條

飽和氯水

紅紙條褪色

A. A B. B C. C D. D

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【題目】由12CO和14CO組成的混合氣體對氦氣的相對密度為7.125，則混合氣體中12C和14C的原子個數(shù)比為(　 　)

A. 1∶1 B. 1∶2 C. 3∶1 D. 2∶3

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【題目】下列有關說法正確的是

A. 鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹

B. 等物質的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,水的電離程度相同

C. 0.1mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)

D. 對于反應2SO2+O22SO3,使用催化劑能加快反應速率和提高SO2平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在200 ℃時，將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉器中，發(fā)生反應：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。

(1)反應剛開始時，由于c(H2)＝______ mol·L－1，而c(HI)＝________，所以化學反應速率________最大。(填v(正)或v(逆))。

(2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)_____，而c(HI)_____ ，從而化學反應速率v(正) _______ (填減小、增大、不變)。

(3)當反應進行到v(正)與v(逆)________時，此可逆反應達到了最大限度。若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質的量、物質的量濃度、質量分數(shù)、體積分數(shù)、反應物的轉化率和生成物的產率都將________。

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