【題目】生產(chǎn)碳酸飲料時常加入防腐劑NaA,再加壓充入CO2。已知室溫下,HA的Ka=6.3×10-5,H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=4.9×10-11,下列說法正確的是
A. 充入CO2能使溶液中c(A-)增大
B. 當c(H+)= 6.3×10-5,飲料中=1
C. 充入CO2時發(fā)生反應;CO2+H2O+A-==HA+HCO3-
D. 該飲料中粒子濃度關(guān)系為:c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2(CO32- )
【答案】BD
【解析】A、A-+H2OHA+OH-,充入CO2,平衡正向移動,A-的濃度減小,A錯誤;B、HAH++A-,室溫時平衡常數(shù)K=c(H +)×c(A -)/c(HA),所以c(HA)/ c(A -)= c(H +)/K=6.3×10-5/6.3×10-5=1,B正確;C、根據(jù)平衡常數(shù)可判斷酸的酸性大小順序為:HA> H2CO3> HCO3-,根據(jù)強酸制弱酸的原理可知HA生成H2CO3,C錯誤;D、根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(A-)+c(HA),根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A -)+c(HCO3-)+2c(CO32-),結(jié)合兩個方程得到c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2(CO32- ),D正確。正確答案為BD。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵及鐵的化合物應用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅版腐蝕劑和外傷止血劑等。
(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式____________________________________。
(2)若將(1)中的反應設計成如圖所示原電池,則負極反應式為:_____________________,正極反應式:________________________;電子從_______流向________(填“Cu”或“石墨”)。
(3)腐蝕銅板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol·L-1,請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品,完成除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟。
①通入足量_________將Fe2+氧化為Fe3+。
②加入_________調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2~4.7,使______________ 完全沉淀然后過濾。
氫氧化物開始沉淀時的pH | 氫氧化物沉淀完全時的pH | |
Fe3+ Fe2+ Cu2+ | 1.9 7.0 4.7 | 3.2 9.0 6.7 |
提供的藥品:Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室從海帶中提取碘的操作過程中,儀器選用不正確的是 ( )
選項 | A | B | C | D |
操作 | 稱取3g左右的剪碎了的干海帶 | 灼燒干海帶碎片至完全變成灰燼 | 過濾煮沸后的海帶灰與水的混合液 | 用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘 |
選用儀器 | 托盤天平 | 蒸發(fā)皿 | 普通漏斗 | 分液漏斗 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對反應Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO的敘述正確的是
A. Al2O3是氧化劑,C是還原劑 B. 每生成1 mol CO需轉(zhuǎn)移2 mol電子
C. AlN中氮元素的化合價為+3 D. N2發(fā)生了氧化反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某實驗小組采用刻蝕廢液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2,實驗流程如下:
已知:Cu2Cl2是白色固體,微溶于水,難溶于乙醇,受潮后在空氣中易被迅速氧化。
(1)“預處理"時,需用Na2CO3調(diào)節(jié)溶被至微酸性而不是堿性,其原因是_____
(2)“還原Ⅰ”需在80℃條件下進行,適宜的加熱方式為_______
(3)“還原Ⅱ”中,Cu2+參與反應的離子方程式為______
(4)“攪拌”時加入NaCl粉末的作用是________
(5)“過濾Ⅱ”得到的Cu2Cl2需用無水乙醇洗滌,并在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時,冷卻,密封包裝。于70℃真空干燥的目的是_________
(6)①請設計從“過濾Ⅰ”所得濾渣中獲取Cu的實驗方案:_______(實驗中可供選擇的試劑:稀硫酸、稀硝酸、蒸餾水)。
②現(xiàn)欲測定途徑a、b回收銅元素的回收率比,請補充實驗方案:_______________,分別按途徑a、b制取Cu和Cu2Cl2,測得Cu的質(zhì)量為m1g,Cu2Cl2的質(zhì)量為m2g,則途徑a、b銅素的回收率比為________(銅元素回收率=產(chǎn)品中銅元素質(zhì)量/廢液中銅元素的質(zhì)量×100%)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲烷中混有乙烯,欲除去乙烯得到純凈的甲烷,依次通過的洗氣瓶中盛放的試劑最好為( )
A.澄清石灰水、濃硫酸B.KMnO4酸性溶液、濃硫酸
C.溴水、濃硫酸D.濃硫酸、KMnO4酸性溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下,AlN可通過以下反應合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。有關(guān)該反應下列敘述正確的是
A. 上述反應中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑
B. AlN中氮的化合價為+3
C. 上述反應中,每生成1 molAlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子
D. AlN的摩爾質(zhì)量為41 g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某無色溶液中加入鋁片后有氫氣產(chǎn)生,則下列離子在該溶液中肯定能大量共存的是( 。
A.Na+
B.Mg2+
C.CO32﹣
D.MnO4﹣
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