【題目】有關物質(zhì)性質(zhì)或用途的說法正確的是( 。
A. 濃硫酸具有強氧化性,故不可用作干燥二氧化硫氣體
B. 明礬可用作凈水劑、晶體硅用來制作光導纖維
C. 稀硫酸中加入KNO3可使金屬銅溶解
D. 氯氣通入品紅溶液中溶液褪色,說明Cl2具有漂白性
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應處理,可實現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。
Sabatier反應:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
水電解反應:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)
(1)將原料氣按∶=1∶4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應,測得H2O(g)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。
① 該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而__________(填“增大”或“減小”)。
② 溫度過高或過低均不利于該反應的進行,原因是________。
③ 200℃達到平衡時體系的總壓強為p,該反應平衡常數(shù)Kp的計算式為________。(不必化簡。用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))
(2)Sabatier反應在空間站運行時,下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化效率的是______(填標號)。
A.適當減壓
B.增大催化劑的比表面積
C.反應器前段加熱,后段冷卻
D.提高原料氣中CO2所占比例
E.合理控制反應器中氣體的流速
(3)一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應。
① 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為–394 kJmol-1、–242 kJmol-1,Bosch反應的ΔH =________kJmol-1。(生成焓指一定條件下由對應單質(zhì)生成1mol化合物時的反應熱)
② 一定條件下Bosch反應必須在高溫下才能啟動,原因是________。
③ 新方案的優(yōu)點是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求回答以下問題:
I.有下列物質(zhì):①氫氧化鈉固體 ②鋁絲 ③稀硫酸 ④飽和食鹽水 ⑤HCl ⑥Na2CO3.10H2O ⑦酒精 ⑧熔融的KCl ⑨明礬 ⑩石墨
屬于電解質(zhì)的:_______________(2)屬于非電解質(zhì)的:______________
(3)可導電的物質(zhì):____________________
II.在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學技術發(fā)展中,電池發(fā)揮著越來越重要的作用,請根據(jù)題中提供的信息,回答下列問題:
(1)氫鎳電池是近年來開發(fā)出來的可充電電池,它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應式是H2+NiO(OH) Ni(OH)2。電池放電時, 負極的電極反應式為_________,正極附近溶液的pH ______________(填“增大”,“減小”或者“不變”),充電時陽極的電極反應式為__________________,
(2)銀制器皿日久表面會逐漸變黑,這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學原理可進行如下處理:在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液,再將變黑的的銀器浸入該溶液中,一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去,該過程中負極反應式是_______________________,正極反應式______________________,總反應式___________________________。
III..按要求寫出下列方程式
明礬凈水的原理(用離子方程式表示)_______________________________
鹽堿地因含較多的NaCl、Na2CO3,使得土壤呈堿性,不利于作物生長,通過施加適量石膏粉末(主要含有CaSO4,微溶于水)來降低土壤的堿性。寫出該過程中使土壤堿性降低的反應化學方程式_______________________________
SOCl2是一種液態(tài)化合物,沸點77℃。向盛有10mL水的錐形瓶中,滴加8至10滴SOCl2,可觀察到劇烈反應,液面上有霧形成,并有可使品紅溶液褪色的氣體逸出,根據(jù)實驗現(xiàn)象,寫出SOCl2與水反應的化學方程式_________________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】能與Al反應生成H2的透明溶液中可能大量共存的一組離子是( )
A. K+、NO3-、AlO2-、Na+ B. NH4+、SO42-、CO32-、NO3-
C. Mg2+、Fe3+、Cl-、SCN- D. K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩種溶液中分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-這6種離子中的3種(兩種溶液中的離子不重復),已知乙溶液為無色溶液,則甲溶液中大量存在的離子是( )
A. Cu2+、H+、Cl- B. K+、OH- 、CO32- C. CO32-、OH-、Cl- D. K+、H+、Cl-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)下列實驗基本操作或說法正確的是 (填寫序號)。
A.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
B.為了有效地除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、,可先加入NaOH,再加入BaCl2,最后加入Na2CO3,將沉淀過濾后,再用HCl調(diào)整溶液至中性
C.為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標準比色卡對照即可
D.稀釋濃硫酸時,應將水沿器壁緩緩加入濃硫酸中,并不斷用玻璃棒攪拌
E.容量瓶中含有少量蒸餾水,對配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液無影響
F.金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時,必須盡可能收集,并深埋處理
G.在粗鹽的提純實驗中,溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒
H.用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上
(2)有一包白色固體,可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種,F(xiàn)進行如下實驗:
①取少量固體粉末,加入盛有足量水的燒杯中,充分攪拌靜置,底部白色沉淀,上層為無色溶液;②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失;并有氣泡產(chǎn)生。
③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。
根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知,該白色固體中一定含有 (填化學式,下同) ,一定不含有 ,可能含有 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將1.12 g鐵粉加到25 mL 2 mol/L的氯化鐵溶液中,完全反應后,其結果是
A. 鐵有剩余,溶液呈淺綠色,c(Cl-)基本不變
B. 往溶液中滴加無色KSCN溶液,未顯紅色
C. 溶液中n(Fe2+)與n(Fe3+)之比為6∶1
D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5
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