【題目】A、B、C、D為四種可溶性的鹽,它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是、、Cl、中的一種。(離子在物質(zhì)中不重復(fù)出現(xiàn))

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色;

②若向①的四支試管中分別加入鹽酸,B鹽的溶液有沉淀生成,D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。

根據(jù)①②實驗事實可推斷:

(1)A的化學(xué)式為____________,B的化學(xué)式為____________。

(2)寫出少量鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式:____________

(3)寫出CBa(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:________________________。

(4)C溶液中陰離子的檢驗方法是_____________________________

【答案】1BaCl2AgNO3

2CO322H=H2OCO2

3Cu2SO42Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2

(4)取適量溶液于試管中,滴加足量鹽酸,再滴加幾滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,說明溶液中含有SO42

【解析】

試題(1AB、CD為四種可溶性的鹽,碳酸根只能與鈉離子組成可溶性鹽,其中之一必定為碳酸鈉;銀離子只能與硝酸根組成可溶性鹽,其中之一必定為硝酸銀,硫酸鋇難溶,鋇鹽一定為氯化鋇、銅鹽一定為硫酸銅;C鹽的溶液呈藍(lán)色,說明C為硫酸銅;加入鹽酸,B鹽的溶液有沉淀生成,說明B為硝酸銀;加入鹽酸,D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出,D為碳酸鈉;A為氯化鋇;(2)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)的離子方程式為CO322H=H2OCO2;(3) 硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成兩種沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Cu2SO42Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2;(4)硫酸根離子的檢驗方法為取適量溶液于試管中,滴加足量鹽酸,再滴加幾滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,說明溶液中含有SO42。

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【題目】將單質(zhì)Fe、CuFeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放進(jìn)某容器內(nèi),根據(jù)下述不同情況,填寫金屬或金屬離子。

(1)充分反應(yīng)后,如果Fe有剩余,則容器內(nèi)不可能有_______________。

(2)充分反應(yīng)后,如果容器內(nèi)還有大量Fe3,則還含有________________,一定沒有________________。

(3)充分反應(yīng)后,如果容器內(nèi)有較多Cu2和相當(dāng)量的Cu,則容器內(nèi)不可能有________________________。

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【題目】實驗室用大理石和鹽酸制備CO2。下列措施可使反應(yīng)速率加快的是

A.粉碎大理石B.延長反應(yīng)時間C.降低反應(yīng)溫度D.加水稀釋鹽酸

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【題目】鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物叫鋁熱劑,鋁熱劑在高溫下發(fā)生的反應(yīng)叫鋁熱反應(yīng).如:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,反應(yīng)發(fā)生時放出大量的熱.仔細(xì)閱讀上述信息回答下列問題:

(1)“鋁熱反應(yīng)屬于四大基本反應(yīng)類型中的________反應(yīng).

(2)信息中的某些反應(yīng)指________(比鋁活潑的”、“比鋁穩(wěn)定的任意”)金屬.

(3)試寫出鋁粉與MnO2發(fā)生的鋁熱反應(yīng)方程式________________________________

(4)題給的鋁熱反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌,試說明其原因:_____________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】構(gòu)成原電池的條件有很多,其中一種就是利用電解質(zhì)的濃度差構(gòu)成“濃差電池”。當(dāng)電解質(zhì)中某離子的濃度越大時其氧化性或還原性越強。如圖,甲池為3mol·L-1的AgNO3溶液,乙池為1mol·L-1的AgNO3溶液,A、B均為Ag電極。實驗開始先閉合K2,斷開K1,發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是

A. 一段時間后電流計指針將歸零,此時可視為反應(yīng)不再進(jìn)行

B. 當(dāng)電流計指針歸零后,閉合K1,斷開K2后,乙池溶液濃度上升

C. 當(dāng)電流計指針歸零后,閉合K1,斷開K2后,乙中Ag電極質(zhì)量增加

D. 實驗開始先閉合K2,斷開K1,此時NO3-向B電極移動

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【題目】利用COH2在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比12充入COH2,測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H0,且p1p2

B. 反應(yīng)速率:ν(狀態(tài)A)ν(狀態(tài)B)

C. C點時,CO轉(zhuǎn)化率為75%

D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH,達(dá)平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)也不同

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【題目】下列鹽既能發(fā)生水解反應(yīng),蒸干該鹽溶液并充分加熱后又能得到該鹽(加熱體系)的是

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【題目】Fe 和 Fe2O3 的混合物共 27.2g,加入 200mL 稀 H2SO4,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到 2.24LH2,F(xiàn)e和 Fe2O3 均無剩余。為中和過量的 H2SO4,并使 Fe 元素全部轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)2 沉淀,消耗了 400mL 3mol/L 的 NaOH 溶液,則該 H2SO4 的物質(zhì)的量濃度為

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【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是( 。
A.HNO3
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