（9分）在常溫下，下列五種溶液：

①0.1mol/L NH4Cl     ②0.1mol/L CH3COONH4     ③ 0.1mol/L NH4HSO4

④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液         ⑤0.1mol/L NH3·H2O

請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：

（1）溶液①呈         性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是           用離子方程式表示）

（2）在上述五種溶液中，pH最小的是        ；c(NH4+)最小的是         ﹝填序號(hào)﹞

（3）比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②        ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）在溶液④中，       離子的濃度為0.1mol/L；NH3·H2O和         離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L

（5）常溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則說(shuō)明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+ 的水解程度，CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO－)            c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）

 

（1）酸       NH4+ + H2O  NH3·H2O+ H+      （2）③；⑤     　  

（3）<          （4）Cl－ ；NH4+     (5)  = ； =

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?安慶模擬）下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃），下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
化學(xué)式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
溶度積 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 8.51×10-16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
化學(xué)式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
溶度積 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 8.5×10-16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
化學(xué)式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
溶度積 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 8.51×10-16
A、五種物質(zhì)在常溫下溶解度最小的是Ag2S
B、向AgCl懸濁液中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀
C、氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度依次增大
D、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是五種銀鹽的溶積常數(shù)（25°C）
化學(xué)式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
溶度積 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 5.4×10-13 8.3×10-17
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、向Ag2SO4飽和溶液中加入Na2SO4固體后會(huì)生成白色沉淀
B、將少量氯化銀溶于水后，向其中加入一定量的Na2S，能生成黑色沉淀
C、氯化銀、溴化銀和碘化銀在常溫下的溶解度依次增大
D、AgBr飽和溶液中加入一定量的NaCl也可能會(huì)生成AgCl沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃）：
化學(xué)式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
溶度積 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 8.51×10-16
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4
B、將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀
C、對(duì)于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大
D、沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)

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