Question

下列關于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是（　�。�

• A、鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡
• B、NH₄Cl溶液呈酸性是由于溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、在CH₃COONa溶液中，由水電離的c（OH^-）≠c（H⁺）
• D、水電離出的H⁺或OH^-與鹽中弱離子結合，造成鹽溶液呈酸堿性

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．鹽類水解破壞水的電離平衡；
B．強酸弱堿鹽溶液呈酸性；
C．任何電解質溶液中水電離的c（OH^-）=c（H⁺）；
D．水電離出的H⁺或OH^-與鹽中弱離子結合，導致溶液呈現(xiàn)一定的酸堿性．

解答： 解：A．鹽類中的弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度不相等，導致溶液呈酸堿性，從而破壞水的電離平衡，故A正確；
B．強酸弱堿鹽溶液呈酸性，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），則溶液呈酸性，故B正確；
C．任何電解質溶液中水電離的c（OH^-）=c（H⁺），與電解質溶液酸堿性無關，故C錯誤；
D．水電離出的H⁺或OH^-與鹽中弱離子結合，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度不相等，導致溶液呈酸堿性，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了鹽類水解，明確鹽類水解本質是解本題關鍵，再結合“誰強誰顯性、誰弱誰水解”確定溶液酸堿性，題目難度不大．