（12分）中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是A＋B→X＋Y＋H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1:4。請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是 _______ ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________ 。
（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是____________________。
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。
①A元素在周期表中的位置是_______（填所在周期和族）；Y的化學(xué)式是_______。
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是_______ mol。
(共12分)
（1）（2分）      MnO2＋4HCl（濃） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）    
（2）4:1（2分）  
（3）①第4周期 Ⅷ族（2分）  NO（2分）  ②0.4a（2分）
（1）很明顯Y為氯氣，與濃鹽酸反應(yīng)的方程式為：
MnO2＋4HCl（濃） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）
（2）A為碳單質(zhì)；C＋4HNO34NO2＋CO2＋2H2O
（3）A為金屬單質(zhì)，由“鈍化”“兩種金屬陽離子”可判定A為鐵。
設(shè)被還原的鐵離子的物質(zhì)量為xmol
2Fe3++Fe=3Fe2+
x          1.5x
1.5x=a-x,   x=0.4a
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共16分）有X、Y、Z三種單質(zhì)和甲、乙、丙三種常見的化合物，它們有如下圖及敘述所示的關(guān)系：

（1）.X、Y、Z都是短周期元素的單質(zhì)，X元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；Y元素有兩種常見單質(zhì)，二者質(zhì)量相等時(shí)其物質(zhì)的量之比為3 ：2；Z元素原子的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的4倍。則：
①寫出化合物甲的電子式___________________；
②寫出Z與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________；
（2）.X、Y、Z都是非金屬單質(zhì)，X是原子晶體，Y、Z都是分子晶體，X、Y都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；乙的水溶液是工業(yè)三酸之一，也是實(shí)驗(yàn)室常用試劑。則：
①寫出X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________；
②Z與甲的反應(yīng)的一種重要工業(yè)用途是___________________________________________；
③在①所得溶液中加入乙的溶液，觀察到的現(xiàn)象______________________________________________________________________                                        ；
（3）.X、Z是常見金屬，Z與甲的反應(yīng)只有在高溫下才能進(jìn)行，甲是一種具有磁性的化合物，乙在工業(yè)上常用于制取Z單質(zhì)。則：
①寫出乙與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________                          ；
②將①所得溶液與小蘇打溶液的混合觀察到的現(xiàn)象是___________________________________                                        ；
③將等物質(zhì)的量的X和Z分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)兩種金屬完全溶解后，得到氣體的質(zhì)量之比是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z是三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系�；卮鹣铝袉栴}：

(1) 若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2，甲是由第二周期兩種元素的原子構(gòu)成的非極性氣態(tài)分子， Y原子的基態(tài)軌道表示式為           ，乙的電子式為                  。
(2) 若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s1，甲是由兩種短周期元素的原子構(gòu)成的AB4型非極性分子，且是常見的有機(jī)溶劑，甲的電子式           ，乙的化學(xué)式為           。
(3) 若X、Y均為金屬單質(zhì)，X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s23p1，甲為具有磁性的黑色固體，則X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為：          ，Y原子基態(tài)電子排布式為      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在你已學(xué)知識(shí)范圍內(nèi)選擇正確的物質(zhì)填空，以滿足下列轉(zhuǎn)化的要求：A、B、C可以是物質(zhì)也可以是該物質(zhì)的溶液：

（1）X、Y均為CO2氣體，A的化學(xué)式：            ，
A與C反應(yīng)的離子方程式：                                           
（2）X、Y均為稀鹽酸，C為氣體，A的化學(xué)式：            ，
A與C反應(yīng)的離子方程式：                                                      
（3）X、Y均為NaOH溶液，A的化學(xué)式：             ，
A與C反應(yīng)的離子方程式：                                                      
（4）X為稀鹽酸，Y為Cl2，A的化學(xué)式：             ，
A與C反應(yīng)的離子方程式：                                                      

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(17分)A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，除E外均為短周期主族元素，B、C、D同周期，A、D同主族。A的最外層有三個(gè)未成對的電子，B是同周期第一電離能最小的元素，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，E的價(jià)層電子排布式為3d64s2�；卮鹣铝袉栴}：
(1)寫出下列元素的符號(hào)：A _______  B_______  C _______   D _______
(2)用元素符號(hào)表示A、C、D電負(fù)性由小到大的順序____________。
(3)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_____。
(4) D的氫化物比A的氫化物的沸點(diǎn)_____（填"高"或"低"），A的氫化物分子立體構(gòu)型為________。
(5) E元素在周期表的位置是______________。
(6) B、C、D最高價(jià)氧化物的晶體類型是分別是______、________、______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

⑴若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；C為紅棕色氣體。
則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。
⑵若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，
則C的電子式為              。
⑶若D是金屬，C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式說明）                     。
⑷若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個(gè)電子。則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為                     。
⑸若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學(xué)式為        。
⑹若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結(jié)構(gòu)式為        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

．(15分）下圖中，化合物A,  B，G，M, L, J 均由兩種元素組成，其中A是一種無色液體， G是極易溶于水的常見氣體，L分子中的電子數(shù)為18(L的相對分子量不超過34)。反應(yīng)⑤是工業(yè)上制X的主要反應(yīng)之一，化合物H具有強(qiáng)的氧化性，可由常見鹵素氣體與苛性鉀溶液在常溫下反應(yīng)而制得。N的溶液呈淺綠色。(注；有些反應(yīng)的水也略去)

請按要求填空：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
L：                  ，X：                  。
（2）反應(yīng)④的離子方程式為：                                           。
（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為：                                           。
（4）略過量的H溶液與N溶液混合有大量的沉淀產(chǎn)生，其離子方程式為：
                                                             。
（5）B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.77%，則B的化學(xué)式為：                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，已知C為密度最小的氣體，甲是電解質(zhì)。

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B          、丙         、丁       。
（2）組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是               。
（3）乙與過量CO2反應(yīng)的離子方程式____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有T、X、Y、Z短周期元素，其中T元素原子M層上有6個(gè)電子，X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，Z元素最高正價(jià)是＋7價(jià)。
（1）元素Y與氫元素形成一種離子YH4＋，寫出該微粒的電子式     （用元素符號(hào)表示）
（2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是        （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是           （填序號(hào)）。
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（3）比較等濃度的Na2XO3溶液中c（XO32-）和NaHXO3溶液中c（HXO3-）大小，
c（XO32-）   c（HXO3-）（填“＞” “＝”或“＜”）
（4）A、J為常見的金屬，G為T元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，B的溶液呈藍(lán)色。

請回答下列問題：
①寫出H的化學(xué)式____________________；
②寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式______________________________；
③寫出酸性條件下反應(yīng)④的離子方程式______________________________。

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