Question

下列說法或表示方法中正確的是（　　）

• A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
• B、由C（金剛石）→C（石墨）△H=-1.9KJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
• C、在101KPa時，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣的燃燒熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol
• D、稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為△H=-57.3 kJ/mol

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、硫蒸汽所含能量比硫固體高；
B、能量越低越穩(wěn)定；
C、2g氫氣是1mol，注意熱化學方程式的化學計量數(shù)；
D、依據(jù)中和熱的概念解答．

解答： 解：A、硫蒸汽所含能量比硫固體高，所以，等物質(zhì)的量的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故A錯誤；
B、從熱化學方程式看，石墨能量低，物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)定，故B錯誤；
C、2g氫氣是1mol，熱化學方程式應為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1，故C錯誤；
D、硫酸是強酸、NaOH是強堿，其稀溶液中和生成1mol水放出的熱量就是中和熱，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了物質(zhì)的狀態(tài)不同時能量不同、能量越低越穩(wěn)定、燃燒熱、中和熱等等，注意：
1、物質(zhì)的三態(tài)變化與能量的關系；
2、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；
3、熱化學方程式書寫中，化學計量數(shù)與△H數(shù)值的對應；
4、中和熱是指強酸強堿的稀溶液中和．