【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率但不影響生成H2的總量，可向

鹽酸中加入適量的

A．CaCO3(s) B．Na2SO4溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4(s)

【答案】B

【解析】

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既含離子鍵、又含共價鍵的是( )

A. NaOH B. Na2O

C. H2O D. CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不屬于烴類的是（ ）

A. C2H4O B. C4H10 C. C6H6 D. C8H10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a mol·L－1的一元酸HA與b mol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A. 混合溶液的pH＝7

B. 混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

C. a＝b

D. 混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈉與水的反應是中學化學中的一個重要反應。高一化學教材中該實驗曾出現(xiàn)過幾種不同的演示方法。分別如下圖中(A)(B)(C)所示：

（1）現(xiàn)按圖(A)所示的方法,在室溫時,向盛有飽和Na2CO3溶液(滴有幾滴酚酞)的燒杯中，加入一小塊金屬鈉。

①下列現(xiàn)象描述正確的是_______(填字母代號)。

A．鈉浮在液面上,并四處游動,最后消失 B．反應過程中鈉熔化成一個光亮的小球

C．反應開始后,溶液由無色變紅色 D．恢復到室溫時,燒杯底部有固體物質(zhì)析出

②請補充并完成該實驗從試劑瓶中取出鈉到向燒杯中投入鈉的有關操作：

用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉→_______________→用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中。

（2）按圖(C)所示的方法進行該實驗,若500mL的礦泉水瓶開始時裝有477.6mL水,要使倒置的礦泉水瓶正好恢復原狀,假設礦泉水瓶內(nèi)外均為標準狀況,則大頭針上扎著的鈉粒質(zhì)量為_______g。

（3）1998年全國高考試題中的實驗題就是根據(jù)圖(B)的原理設計的。題目及部分答案如下：

測定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強酸溶液反應產(chǎn)生的氫氣的體積,可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分數(shù)�，F(xiàn)有下列實驗用品：中學化學實驗常用儀器、800毫升燒杯、100毫升量筒、短頸玻璃漏斗、長頸漏斗、玻璃棒、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸(密度1.19克/毫升)、水。按圖示裝置進行實驗，回答下列問題。(設合金樣品完全反應,產(chǎn)生的氣體體積不超過100毫升)

Ⅰ．補充下列實驗步驟，直到反應開始進行(鐵架臺和鐵夾的安裝可省略)：

①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800毫升燒杯底部,把短頸漏斗倒扣在樣品上面�！�

[答案]

Ⅰ．②往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸。[評分標準，凡加水改為加酸者，不論其他后續(xù)步驟是否正確,本小題一律0分]

③在100毫升量筒中裝滿水,倒置在盛水的燒杯中(量筒中不應留有氣泡),使漏斗頸插入量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約100毫升空間。

④將“僅器A”插入燒杯并接近燒杯底部，通過它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產(chǎn)生。

回答下列問題：

a．為什么在“②往燒杯中注入水,直至水面沒過調(diào)斗頸”這一步中改加水為加酸會得0分：______________________________________________________________________________。

b．“儀器A”可以是________________________。

c．合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應的是

A. 海帶提碘 B. 氯堿工業(yè) C. 海水提溴 D. 侯氏制堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向三份1 mol/L Na2CO3溶液中分別加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CO濃度的變化依次為

A. 減小、增大、減小 B. 增大、減小、減小

C. 減小、增大、增大 D. 增大、減小、增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.自發(fā)進行的反應一定是放熱反應

B.非自發(fā)進行的反應一定不能發(fā)生

C.自發(fā)進行的反應一定能發(fā)生

D.有些吸熱反應也能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)),實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:

(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是增大接觸面積從而____。實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸,不需使用下列儀器中的____。

a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管

(2)

加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去____(填離子符號)，此時，溶液中該離子的濃度為__mol·L－1。加入NaOH調(diào)pH=12.5,溶液內(nèi)剩余的陽離子中______完全沉淀,____(填離子符號)部分沉淀。加入H2C2O4時應避免過量,原因是____。

已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10－7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9, Ksp［Fe(OH)3］ =2.6×10－39

(3)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2＋的含量,實驗分兩步進行。

已知:2Cr＋2H＋Cr2＋H2O Ba2＋＋CrBaCrO4↓

步驟Ⅰ:移取xmL一定物質(zhì)的量濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用bmol·L－1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V0mL。

步驟Ⅱ:移取ymL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2＋完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用bmol·L－1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1mL。

滴加鹽酸標準液時應使用酸式滴定管,讀數(shù)時應精確到____mL。BaCl2溶液的濃度為____mol·L－1,若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量鹽酸滴至錐形瓶外,Ba2＋濃度測量值將____(填“偏大”或“偏小”)。

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