化學(xué)學(xué)科中的平衡理論包括:化學(xué)平衡、電離平衡、溶解平衡等,且均符合勒夏特列原理.請回答下列問題.
(1)一定溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)△H>0,起始時,c(A)=0.2mol/L,c(B)=0.6mol/L,c(C)=0.4mol/L.當(dāng)平衡時,下列數(shù)據(jù)可能存在的是
 

a.c(A)=0.4mol/L                     b.c(B)=1.0mol/L
c.c(A)=0.3mol/L且c(C)=0.2mol/L     d.c(C)=1.0mol/L
若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,下列措施可行的是
 

a.增加A的物質(zhì)的量        b.減壓
c.升溫                  d.使用催化劑
(2)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示.
則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
 
(填“a”或“b”).設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2,則m1
 
(選填“<”、“=”、“>”)m2
考點:化學(xué)反應(yīng)的可逆性,化學(xué)平衡的影響因素,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算
專題:基本概念與基本理論
分析:(1)根據(jù)可逆反應(yīng)的特點結(jié)合極限轉(zhuǎn)化的思想確定各個物質(zhì)的濃度范圍來確定答案,改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,可以采取使化學(xué)平衡正向移動的措施;
(2)從醋酸是弱電解質(zhì)的角度分析,醋酸與Zn反應(yīng)同時,電離出H+,pH變化較緩慢.
解答: 解:(1)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)起始時,c(A)=0.2mol/L,c(B)=0.6mol/L,c(C)=0.4mol/L,A、B全部轉(zhuǎn)化C時,得出C的濃度范圍是(0,0.8),當(dāng)逆向進行,C轉(zhuǎn)化為A、B時,A的濃度范圍是(0,0.4),B的濃度范圍是(0,1.2),
a.A的濃度范圍是(0,0.4),c(A)=0.4mol/L 不存在,故a錯誤;
b.B的濃度范圍是(0,1.2),所以c(B)=1.0mol/L可能存在,故b正確;
c.c(A)=0.3mol/L生成A為0.1mol/L,所以消耗C的極限濃度是0.2mol/L,但是實際該值不能成立,消耗的C應(yīng)該是大于0.2mol/L,故c不存在,故c錯誤;
d.C的濃度范圍是(0,0.8),c(C)=1.0mol/L不可能存在,故d錯誤.
故答案為:b; 
若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,即使得平衡正向移動即可.
a.增加A的物質(zhì)的量,平衡正向移動,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,故a正確;
b.減壓,平衡逆向移動,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,故b錯誤;
c.升溫,平衡正向移動,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,故c正確;
d.使用催化劑,不會引起化學(xué)平衡的移動,故d錯誤.
故答案為:ac.
(2)由于醋酸是弱電解質(zhì),與Zn反應(yīng)同時,電離出H+,所以pH變化較緩慢,所以b曲線是醋酸溶液的pH變化曲線.由圖知鹽酸和醋酸的pH變化都是由2到4,鹽酸中氫離子濃度逐漸減小,但醋酸中存在電離平衡,氫離子和鋅反應(yīng)時促進醋酸電離,補充反應(yīng)的氫離子,所以醋酸是邊反應(yīng)邊電離H+,故消耗的Zn多,所以m1<m2
故答案為:b;<.
點評:本題考查學(xué)生化學(xué)平衡的建立以及弱電解質(zhì)的電離知識,注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵,難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是(  )
A、NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強
B、Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強
C、Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小
D、F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點依次升高,密度依次增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實驗操作中現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是(  )
操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中 乙溶解,甲上有H2氣放出 金屬甲比乙活潑性強
B 向一無色溶液中滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置 上層溶液顯紫色 原溶液中有I-
C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 原溶液中有Na+,無K+
D 向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體 出現(xiàn)白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某原子
 
A
Z
X,它的氯化物XCl 7.45g溶于水制成溶液后,加入2mol?L-1的AgNO3溶液50mL恰好完全反應(yīng),若這種原子原子核內(nèi)有20個中子,求:
(1)Z值=
 
和A=
 
值;
(2)X元素在周期表中的位置第
 
周期
 
族.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知NaHSO4晶體易溶于水,它溶于水時,電離出三種不同的離子,電離方程式為:NaHSO4═Na++H++SO
 
2-
4
,因此NaHSO4溶液顯酸性.但NaHSO4受熱熔化時卻只能電離出兩種不同離子.
(1)NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式是
 

(2)下列說法中正確的是
 
(填序號)
A.NaHSO4屬于酸                  B.NaHSO4屬于氫化物
C.NaHSO4晶體屬于電解質(zhì)          D.NaHSO4溶液能與Zn反應(yīng)生成氫氣
(3)向一定量的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液,直至不再生成沉淀,該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
 

沉淀完全后,繼續(xù)滴加NaHSO4溶液,此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
 

(4)NaHSO4和NaHCO3中都含有氫元素,但將二者同時加入水中,可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將一定量的鋅與100mL 18.5mol?L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時生成氣體A 33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L 測得溶液中氫離子的濃度為0.1mol?L-1,
求:(1)氣體A中各成分氣體的體積比.   
(2)反應(yīng)中共消耗鋅多少克?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

1.56g過氧化鈉跟水反應(yīng)后,得到100mL溶液,試計算:
(1)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少毫升?
(2)反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

運用化學(xué)反應(yīng)原理知識回答下列有關(guān)碳和碳的化合物的問題:
(1)汽車尾氣的主要污染物是NO以及燃料燃燒不完全所產(chǎn)生的CO,它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物,為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染,人們開始探索利用NO和CO在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體E和F的方法(已知該反應(yīng)△H<0).在2L密閉容器中加入一定量NO和CO,當(dāng)溫度分別在T1和T2時,測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表:

物質(zhì)
T/℃n/mol
NO CO E F
初始 0.100 0.100 0 0
T1 0.020 0.020 0.080 0.040
T2 0.010 0.010 0.090 0.045
①請結(jié)合上表數(shù)據(jù),寫出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

②上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)為K1,T2℃時的平衡常數(shù)為K2,根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算K1=
 
.根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,溫度T1和T2的關(guān)系是(填序號)
 

A.T1>T2 B.T1<T2   C.T1=T2  D.無法比較
(2)反應(yīng)生成的氣體E經(jīng)常用氫氧化鈉來吸收,現(xiàn)有0.4mol E,若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收,溶液中離子濃度由大到小的順序為:
 

(3)已知CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol,285.8kJ/mol和283.0kJ/mol,工業(yè)上利用天然氣(主要成分是CH4)與CO2進行高溫重整制備CO和H2,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
 

(4)CO還可以用做燃料電池的燃料,某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為正極助燃?xì),制得?50℃下工作的燃料電池,寫出其負(fù)極和正極電極反應(yīng)方程式:負(fù)極:
 
;正極:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),選用的試劑和分離方法都正確的是( 。
物質(zhì) 試劑 分離方法
淀粉(氯化鈉) 蒸餾水 滲析
乙酸乙酯(乙酸) 氫氧化鈉溶液 分液
苯(硝基苯) 蒸餾
苯(苯酚) 濃溴水 分液
A、①②B、①③C、只有③D、③④

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