【題目】下列關(guān)于酸性高錳酸鉀溶液褪色的說法正確的是(

A. 苯的同系物都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 2-甲基-3-戊烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 可用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯

D. 聚乙炔可以使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色

【答案】D

【解析】A.與苯環(huán)直接相連的碳原子含氫原子,可被高錳酸鉀氧化,否則難以被高錳酸鉀氧化,故A錯(cuò)誤;B. 2-甲基-3-戊烯的名稱錯(cuò)誤,應(yīng)該為4-甲基-2-戊烯,故B錯(cuò)誤;C.高錳酸鉀氧化乙烯生成二氧化碳,除去乙烯又引入二氧化碳雜質(zhì),故C錯(cuò)誤;D. 聚乙炔中含有碳碳雙鍵,可以使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,故D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究,CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。1L密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50molCH41.2molNO2,測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。

組別

溫度

時(shí)間/min

n/mol

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

0.15

下列說法正確的是( )

A. 由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T2>T1

B. 組別中,0~20min內(nèi),NO2的降解速率為0.0125mol·L-1·min-1

C. 40min時(shí),表格中T2對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18

D. 0~10min內(nèi),CH4的降解速率①>②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅元素對(duì)嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要的作用,被稱為生命火花。利用恒電勢(shì)電解NaBr溶液間接將葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]氧化為葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH],進(jìn)而制取葡萄糖酸鋅,裝置如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是

A. 鈦網(wǎng)與直流電源的正極相連

B. 石墨電極的反應(yīng)為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C. 電解過程中硫酸鈉溶液濃度保持不變

D. .生成葡萄糖酸的方程式為:CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O=CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2NO22N0+O2在密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO

③用NO2、NOO2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : l 的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

A. ①④ B. ②③ C. ①③④ D. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化鉛(PbO)是黃色固體。實(shí)驗(yàn)室用草酸在濃硫酸作用下分解制備CO,其原理為:H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某課題組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CO還原氧化鉛并檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物(已知CO能使銀氨溶液產(chǎn)生黑色沉錠)的裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)時(shí),先點(diǎn)燃裝置處酒精燈當(dāng)裝置⑤中產(chǎn)生連續(xù)氣泡且有明顯現(xiàn)象后再點(diǎn)燃裝置處酒精燈

B. 裝置②④⑤中的試劑依次為堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水

C. 實(shí)驗(yàn)完畢時(shí),先熄滅裝置處酒精燈,再熄滅裝置處酒精燈

D. 尾氣處理可選用點(diǎn)燃、氣袋收集、NaOH溶液吸收等方法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積可變的密閉容器中,可逆反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡,若將體積縮小,在縮小的過程中:
(1)正反應(yīng)速率;(填“變大”“變小”或“不變”)
(2)平衡;(填“移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)
(3)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量;(填“變大”“變小”或“不變”)
(4)混合氣體的密度;(填“變大”“變小”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有四種原子:①

(1)其中能與②形成離子鍵的是___________(填序號(hào))。

(2)①的核外電子數(shù)是____;①和②形成的化學(xué)鍵是_____(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。

(3)②和③互為同位素的本質(zhì)原因是___________。

(4)④的原子結(jié)構(gòu)示圖是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成了0.8mol D,并測(cè)得C的濃度為0.4 mol·L-1,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)x值等于
(2)A的轉(zhuǎn)化率為;
(3)如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(增大、減小、不變)
(4)如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行,開始加入C和D各4 /3mol,要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相等,則還應(yīng)加入B物質(zhì) mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成17 g NH3(g),放出46.1 kJ的熱量。

請(qǐng)回答下列問題:
(1)該反應(yīng)通常用鐵作催化劑,加催化劑會(huì)使圖中E變(填“大”或“小”),E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?。
(2)起始充入2mol·L1 N2和5.5 mol·L1 H2 ,經(jīng)過50 min,NH3的濃度為1mol·L1 , 則v(N2)=。
(3)已知NH3(g)= NH3 (l) ΔH=-Q kJ·mol1 , 則N2(g)+3H2(g)= 2NH3 (l)的H=。

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