12．所含分子數(shù)相同的一組物質(zhì)是（　�。�
A．10g H2和10g N2B．22gCO2和3.01×1023個(gè)O2
C．3.2g O2和2.24L的空氣D．1mol H2O和1g H2O

分析 物質(zhì)的量相同，所含分子數(shù)目相同，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算判斷．

解答 解：A、10gH2和10gN2，二者物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比為28：2=14：1，故二者含有分子數(shù)之比為14：1，不相等，故A錯(cuò)誤；
B、22gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，3.01×1023個(gè)O2的物質(zhì)的量為0.5mol，二者物質(zhì)的量相同，含有的分子數(shù)目相同，故B正確；
C、狀況不知，無(wú)法由體積求物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、44gCO2的物質(zhì)的量為1mol，16gO2的物質(zhì)的量為0.5mol，二者物質(zhì)的量不同，含有的分子數(shù)目不同，故D錯(cuò)誤1gH2O的物質(zhì)的量為$\frac{1}{18}$mol，二者物質(zhì)的量不同，含有水分子數(shù)目不同，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．硝酸鈰銨[（NH4）2Ce（NO3）6]廣泛應(yīng)用于電子、催化工業(yè)，其合成路線如下：
（1）已知（NH4）2Ce（NO3）6受熱易分解，某科研小組認(rèn)為反應(yīng)原理如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整：
（NH4）2Ce（NO3）6$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CeO2•8OH+8NO↑； CeO2•8OH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CeO2+4H2O↑+2O2↑（請(qǐng)補(bǔ)充完整）．
除去 NO中的NO2的方法是水洗．
（2）步驟Ⅰ中，將Ce（NO3）3•6H2O配成溶液，保持pH到4～5，緩慢加入H2O2溶液攪拌混合均勻，再加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，得到Ce（OH）4沉淀．該過(guò)程中每生成1molCe（OH）4，參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量為0.5mol．
（3）常溫下，某同學(xué)向物質(zhì)的量濃度均為1.0mol•L-1的Fe3+和Ce4+的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先析出的沉淀Fe（OH）3（填化學(xué)式），當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的pH為8時(shí)，溶液中c（Ce4+）：c（Fe）=1：1．{已知298K時(shí)，Ksp[Ce（OH）4]=1×10-29．Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38．}
（4）為了研究步驟Ⅲ的工藝條件，科研小組測(cè)定了（NH4）2Ce（NO3）6在不同溫度、不同濃度硝酸中的溶解度，結(jié)果如圖2．從圖2中可得出三條主要規(guī)律：
①其他條件相同時(shí)，NH4）2Ce（NO3）6在的溶解度隨c（HNO3）增大而減小；
②（NH4）2Ce（NO3）6在硝酸中的溶解度隨溫度升高而增大；
③c（HNO3）越小，溫度對(duì)S的影響越大或c（HNO3）越大，溫度對(duì)S的影響越�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．一定溫度壓強(qiáng)下，a L氧氣含有b個(gè)原子，此時(shí)c L氧氣的質(zhì)量是$\frac{16bc}{a{N}_{A}}$ g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為37的氯原子：${\;}_{33}^{17}$Cl
B．Al（OH）3的電離方程式：H++AlO2═Al（0H）3═Al3++3OH-
C．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
D．次氯酸分子的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各物質(zhì)的物質(zhì)的量不能肯定是1mol的是（　�。�
A．23 g金屬鈉所含的鈉原子數(shù)
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17 g氨氣
C．22.4 L CO2氣體
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下10 L氧氣和12.4 L氮?dú)獾幕旌衔?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．向某反應(yīng)后得到的澄清溶液中，加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．澄清溶液中只含有SO42-一種陰離子
B．澄清溶液中只含有CO32-一種陰離子
C．澄清溶液中一定含有CO32-
D．澄清溶液中一定含有H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義．
（1）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl，CuCl在青銅器腐蝕過(guò)程中的催化作用．采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕．如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O．
（2）如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的原理示意圖．

①腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹
Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
③若生成4.29g Cu2（OH）3Cl（M=214.5g•mol-1），則理論上耗氧體積為0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（如圖1），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．

0～t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是2H++e-+NO3-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正極移動(dòng)．t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，表面生成了氧化膜阻止了Al的進(jìn)一步反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如表關(guān)于混合物、純凈物、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的正確組合是（　�。�
混合物純凈物非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)
A自來(lái)水純凈的空氣甲烷硝酸碳酸
B白酒水銀一氧化碳氯化銀磷酸
C粗鹽冰氨氣苛性鈉碳酸鈣
D爆鳴氣醋酸氧氣硫酸鋇一水合氨
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．煤燃燒時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
B．需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，一定是吸熱反應(yīng)
C．化石燃料在燃燒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的有害氣體
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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