Question

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：
①硫酸鐵

 

；②氫氧化鋇

 

；③氯酸鉀

 

．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①純堿和硫酸反應(yīng)

 

．
②少量二氧化碳通入澄清石灰水

 

．
③硫酸溶液與氫氧化鋇溶液

 

．
④鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

 

．
（3）寫出符合下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓

 

．
（4）下列各組物質(zhì)中有一種與其他三種的類別不同，請在橫線上填出名稱或化學(xué)式：
①SO₂、CO₂、Na₂O、CO

 

；
②氯化鈉、海水、氨氣、硫酸

 

；
③NaCl、NH₃、NaOH、H₂SO₄

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系

專題：物質(zhì)的分類專題,離子反應(yīng)專題

分析：（1）均為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，用“═”，注意遵循電荷守恒、原子守恒；
（2）①反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化碳；
②反應(yīng)生成碳酸鈣和水；
③反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
④反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（3）可溶性硫酸鹽和可溶性鋇鹽反應(yīng)生成硫酸鋇和可溶性鹽的離子反應(yīng)為SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓；
（4）①只有氧化鈉為金屬氧化物；
②只有海水為混合物；
③只有NH₃為非電解質(zhì)．

解答： 解：（1）①硫酸鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為Fe₂（SO₄）₃═2Fe³⁺+3SO₄^2-，故答案為：Fe₂（SO₄）₃═2Fe³⁺+3SO₄^2-；
②氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-，故答案為：Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-；
③氯酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為KClO₃═K⁺+ClO₃^-，故答案為：KClO₃═K⁺+ClO₃^-；
（2）①反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化碳，離子反應(yīng)為2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑，故答案為：2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑；
②反應(yīng)生成碳酸鈣和水，離子反應(yīng)為Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，故答案為：Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
③反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子反應(yīng)為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
④反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）可溶性硫酸鹽和可溶性鋇鹽反應(yīng)生成硫酸鋇和可溶性鹽的離子反應(yīng)為SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，如BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，故答案為：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；
（4）①只有氧化鈉為金屬氧化物，其它均為非金屬氧化物，故答案為：Na₂O；
②只有海水為混合物，其它均為化合物，故答案為：海水；
③只有NH₃為非電解質(zhì)，其它均為電解質(zhì)，故答案為：NH₃．

點評：本題考查較綜合，涉及離子反應(yīng)方程式書寫、電離方程式書寫及物質(zhì)分類，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重化學(xué)用語考查，題目難度中等．