Question

（07年重慶卷）已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H―O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H―H鍵斷裂時吸收熱量為（）

 A．920 kJ              B．557 kJ            C．436 kJ                D．188 kJ

Answer 1

答案：C

解析：因為1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，所以1molH₂與molO₂完全燃燒生成1mol水蒸氣是放出熱量242kJ。而化學(xué)反應(yīng)中之所以存在能量的變化是因為在化學(xué)反應(yīng)過程中存在舊鍵的斷裂與新鍵的形成，其中舊鍵的斷裂需要吸收能量而新鍵的形成需要放出能量。發(fā)生上述反應(yīng)時H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g) △H=－242kJ?mol^－1時所發(fā)生鍵的變化為斷裂1molH―H鍵和molO=O鍵、形成2molO―H，因此在此反應(yīng)過程中斷裂舊鍵需要吸收的能量為×496 kJ+E_H―H，形成鍵釋放的能量為2×463 kJ=926kJ，因此反應(yīng)為放熱反應(yīng)所以有926kJ-×496 kJ+E_H―H=242kJ，解得E_H―H=436kJ。

高考考點：化學(xué)反應(yīng)的能量變化與化學(xué)鍵的能量變化。

 

易錯提醒：忽略熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的前的計量數(shù)表示物質(zhì)的量，結(jié)構(gòu)在計算時沒有代入相應(yīng)的系數(shù)而算錯，或者是忘記H₂O分子中存在2個O―H鍵。

 

備考提示：任何一個化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時必然存在能量的變化。