Question

某混合物的水溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K^＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、Cl^－、CO₃^2－和SO₄^2－�，F(xiàn)每次取100.00mL進行實驗：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。
請回答：
（1）c(CO₃^2－)＝______________。
（2）用離子方程式表示該溶液呈堿性的原因：____________________________________。
（3）K^＋是否存在？_____，（填“是”或“否”）若存在，濃度范圍是______________________ (若不存在，則不必回答第（2）問)。
（4）根據(jù)以上實驗，不能判斷哪種離子是否存在？若存在，這種離子如何進行檢驗？
____________________________________________________________________。

Answer 1

（1） 0.2mol·L^－1（2分）
（2）CO₃^2-＋H₂OHCO₃^－＋OH^－（2分）
（3）是（2分）　 c(K^＋)≥0.6mol·L^－1（2分）
（4）Cl^－；取原溶液少許，加入足量Ba(NO₃)₂溶液后過濾，向濾液中加入AgNO₃溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則原溶液中有Cl^－，反之無Cl^－（3分）

試題分析：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則沉淀有可能是硫酸銀（微溶）、碳酸銀（不溶）或氯化銀（不溶）；第二份得沉淀后加鹽酸，沉淀變少，說明2.33g是硫酸鋇，6.27-2.33=3.94g是碳酸鋇，所以碳酸鋇為3.94g÷188g/mol=0.02nol，則c(CO₃^2－)＝0.2mol·L^－1。（3）因為溶液存在CO₃^2－和SO₄^2－，所以一定不存在Mg^2＋、Fe^3＋、Al^3＋，則一定K⁺；硫酸鋇為0.01mol，碳酸鋇為0.02nol，則負電荷最少為0.06mol,故K⁺的濃度最少為0.6mol·L^－1。（4）硫酸銀（微溶）、碳酸銀（不溶），所以不能判斷第一份的沉淀是否有氯化銀，故無法判斷是否有Cl^－。
點評：離子共存問題是歷年高考的重點，考生在備考中要注意積累常見的化學(xué)反應(yīng)，并注意題文中隱藏的條件。