【題目】下列說法正確的是（ ）

A.按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，7，7-三甲基-3-乙基辛烷

B.裂化汽油是一種良好的有機(jī)溶劑，可以用于清洗衣物油漬和萃取溴水中的鹵素

C.DDT的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中最多有13個碳原子共平面

D.的單體是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN

【答案】C

【解析】

A．該有機(jī)物最長碳鏈含有8個C，編號從左邊開始，在2號C含有兩個甲基、在7號C含有一個甲基、在6號C含有一個乙基，該有機(jī)物正確名稱為：2，2，7-三甲基-6-乙基-辛烷，故A錯誤；

B．裂化汽油中含有不飽和的烯烴，能與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)，B錯誤；

C．DDT的結(jié)構(gòu)簡式中兩苯環(huán)中間的碳原子以單鍵的形式與三個碳原子和一個氫原子相連構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)，在這個四面體中，最多有三個原子共面，若兩苯環(huán)與該碳原子可能在同一平面上，但另一碳原子不可能在這個平面上，C正確；

D．的單體是CH2=CH-CH=CH2和CH2=CH-CN，D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B. M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

C. M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點(diǎn)處的溶液中pH＜12

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅（）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含、、、）生產(chǎn)的流程如圖所示：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）生產(chǎn)過程中：X是________，Z是________。（均填化學(xué)式）

（2）寫出生成的離子方程式________。

（3）析出的晶體不用水而用無水乙醇洗滌的原因是________。

（4）在的生成過程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體，其理由是________。

（5）已知：常溫下，，現(xiàn)向飽和溶液中加入固體至，此時溶液中=________。

（6）實驗探究pH對產(chǎn)率的影響如下表所示：

pH

1

2

3

4

5

6

7

產(chǎn)率/%

70

90

82

78

75

72

70

析出晶體最佳pH為________，當(dāng)pH較大時產(chǎn)率變低的原因是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蛋白質(zhì)是構(gòu)成生物體的基本物質(zhì)，蛋白質(zhì)的組成元素主要有氫、碳、氮、氧、硫，同時還有微量元素鐵、鋅等。回答下列問題：

（1）在基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為________形。

（2）常見的含氮微粒有、、等。與互為等電子體的分子為________（寫出一種）。根據(jù)價層電子對互斥理論，可推知的空間構(gòu)型為________，比更容易液化的原因是________。

（3）將足量的氨水逐滴加入到溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物，該配合物中的陽離子結(jié)構(gòu)式為________；中的硫原子雜化方式為________；用價層電子對互斥理論解釋的鍵角大于：________。

（4）碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu)，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖：晶胞中與Zn原子距離最近的Te原子圍成________形；與Te原子距離最近的Te原子有________個；若與Zn原子距離最近的Te原子間距為apm，則晶體密度為________（列出計算式即可）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列粒子的電子式正確的是(　　)

A.

B.

C.

D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家設(shè)計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如下：

下列說法不正確的是

A. b為電源的正極

B. ①②中，捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化

C. a極的電極反應(yīng)式為2C2O52 4e == 4CO2 + O2

D. 上述裝置存在反應(yīng)：CO2 ===== C + O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中含有的 Mn2+、CN﹣等會對環(huán)境造成污染，在排放之前必須進(jìn)行處理。ClO2是一種國際上公認(rèn)的安全無毒的綠色水處理劑，某實驗興趣小組通過如圖裝置制備 ClO2，并用它來處理工業(yè)廢水中的 Mn2+、CN﹣。

已知：i．ClO2 為黃綠色氣體，極易溶于水，沸點(diǎn) 11℃；

ii．ClO2 易爆炸，若用“惰性氣體”等稀釋時，爆炸性則大大降低；

iii．某工業(yè)廢水處理過程中 Mn2+轉(zhuǎn)化為 MnO2、CN﹣轉(zhuǎn)化為對大氣無污染的氣體；

iv．裝置 B 中發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4+H2SO4+2KClO3═K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O。

請回答下列問題：

（1）B 裝置的名稱是_____，C 裝置的作用為_____。

（2）用 H2C2O4 溶液、稀硫酸和 KC1O3 制備 ClO2 的最大優(yōu)點(diǎn)是_____。

（3）寫出裝置 D 中除去 Mn2+的離子方程式_____。

（4）ClO2 在處理廢水過程中可能會產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽（ClO2 ）。下列試劑中，可將 ClO2 轉(zhuǎn)化為 Cl

的是_____。（填字母序號）。

a．FeSO4 b．O3 c．KMnO4 d．SO2

（5）在實驗室里對該廢水樣品中 CN﹣含量進(jìn)行測定：取工業(yè)廢水Wg于錐形瓶中，加入10mL0.10mol/L 的硫酸溶液，用 0.0200mol/L 的 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時共消耗 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。

在此過程中：

①實驗中使用棕色滴定管的原因是_____，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是_____。

②W g 工業(yè)廢水中 CN﹣的物質(zhì)的量為_____。

③若盛裝工業(yè)廢水的錐形瓶未潤洗，則測定結(jié)果將_____（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g) ，可使CCl4(沸點(diǎn)77 ℃)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料CHCl3(沸點(diǎn)61.2 ℃)，可減少其對臭氧層的破壞。（已知：該反應(yīng)的副反應(yīng)會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等）

(1)CH4與Cl2反應(yīng)時，每生成1molCCl4(g)或1molCHCl3(g)的焓變分別是△H1和△H2；H2在Cl2中燃燒，每生成1molHCl(g)產(chǎn)生的焓變?yōu)?/span>△H3，則：CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g)的△H=_____(用含有△H1、△H2和△H3的算式表示）

(2)在密閉容器中，CCl4＋H2CHCl3＋HCl達(dá)到平衡狀態(tài)后，測得如下數(shù)據(jù)(假設(shè)不考慮副反應(yīng))。

實驗序號

溫度/℃

初始CCl4濃度/(mol·L-1)

初始H2濃度/(mol·L-1)

CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率

1

110

0.8

1.2

α1

2

110

1

1

50%

3

100

1

1

α3

①實驗1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率α1_____50%(填“大于”“小于”或“等于”)。

②實驗2中，反應(yīng)進(jìn)行到10h時達(dá)到平衡，在這10h內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為_____mol· L-1·min-1。

③110 ℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為________。

④實驗3中，α3的值________。

A. 等于50% B.大于50% C.小于50% D.依題所給信息無法判斷

(3)120 ℃時，分別進(jìn)行H2的初始濃度為2 mol·L－1和4 mol·L－1的實驗（其他條件相同）。測得CCl4的消耗百分率(x%，實線)和生成物中CHCl3的百分含量(y%，虛線)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖。

①圖中表示H2起始濃度為2mol·L-1CHCl3的百分含量的變化曲線是____(填字母)。

②依圖可知，有利于提高CCl4的消耗百分率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量H2的起始濃度應(yīng)該為________mol·L-1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化碳酰胺[CO(NH2)2·H2O2]是一種與過氧化氫性質(zhì)相似的固體氧化劑,因其具有價廉、安全、易于儲存、使用方便等優(yōu)點(diǎn),被廣泛應(yīng)用于日用化工、食品、建筑、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域。請回答下列問題:

I.過氧化碳酰胺的制備

實驗室用尿素和雙氧水制備過氧化碳酰胺的步驟如下:取5.0 mL 30% H2O2放入50 mL錐形瓶中,加入1.8 g尿素(H2O2與尿素的物質(zhì)的量之比為3:2);將裝有反應(yīng)混合物的錐形瓶放入水浴鍋中,水浴加熱至60 °C,加熱幾分鐘,得到一種澄清、透明的溶液;將溶液轉(zhuǎn)移到大蒸發(fā)皿上,在60 °C恒溫水浴鍋上緩慢蒸發(fā);溶液中緩慢析出針狀晶體;當(dāng)結(jié)晶完全后,將針狀晶體用濾紙吸去水分,稱重,得產(chǎn)品2.5 g。

已知:CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2。

(1)H2O2的電子式為________________________。

(2)水浴加熱時溫度控制在60 °C最好,其原因為___________________________。

(3)過氧化碳酰胺的產(chǎn)率為___________%(結(jié)果保留1位小數(shù))。

II.過氧化碳酰胺的性質(zhì)

稱取0.50g過氧化碳酰胺于試管中,加5mL水溶解。

過氧化碳酰胺的鑒定反應(yīng)步驟及現(xiàn)象如下:

在試管中加入5滴過氧化碳酰胺溶液、0.5 mL乙醚和2滴2 mol·L-1 H2SO4酸化,再加入2~3滴0.1 mol. L-1K2CrO4溶液.振蕩試管，上層呈深藍(lán)色,過氧化氫和重鉻酸鉀發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成藍(lán)色的CrO5,CrO5在乙醚中穩(wěn)定,碳酰胺[CO(NH2)2]不和重鉻酸鉀反應(yīng),下層呈綠色,CrO5在水中不穩(wěn)定,易分解生成Cr(OH)2+和O2。

(4)檢驗O3可用CrO3與O3反應(yīng),得藍(lán)色晶體CrO5:CrO3+O3 →CrO5(未配平),則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個數(shù)比為_____________。

(5)CrO5在水中分解的離子方程式為_______________。

III.過氧化碳酰胺中活性氧含量的測定(以過氧化氫中氧原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計)

準(zhǔn)確稱量7.5200 g產(chǎn)品,配制成100 mL溶液,用移液管移取10.00 mL溶液于250 mL錐形瓶中,加人適量水和硫酸,用0.1000mol·L-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.00mL。.

(6)配制100mL過氧化碳酰胺溶液所用到的玻璃儀器有____________,判斷滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________________，過氧化碳酰胺中活性氧含量為_____________(結(jié)果保留1位小數(shù))。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案