【題目】某個(gè)體小煤礦曾發(fā)生瓦斯爆炸事故,造成人員傷亡。在煤礦礦井里,必須采取安全措施,如通風(fēng)、嚴(yán)禁煙火等,而且要隨時(shí)檢查瓦斯的體積分?jǐn)?shù),如果空氣中含甲烷的體積分?jǐn)?shù)為5%~15.4%,遇到明火會(huì)發(fā)生爆炸。發(fā)生最強(qiáng)烈爆炸時(shí)空氣中甲烷所占的體積分?jǐn)?shù)約是
A. 5% B. 9.1% C. 10.5% D. 15%
【答案】B
【解析】
發(fā)生反應(yīng):CH4+2O2CO2+2H2O,當(dāng)甲烷與氧氣體積之比為1:2時(shí),發(fā)生最強(qiáng)烈爆炸,令甲烷的體積為1體積,計(jì)算氧氣的體積,再根據(jù)空氣中氧氣的含量計(jì)算空氣的體積,進(jìn)而計(jì)算甲烷的體積分?jǐn)?shù)。
發(fā)生反應(yīng):CH4+2O2CO2+2H2O,當(dāng)甲烷與氧氣體積之比為1:2時(shí),發(fā)生最強(qiáng)烈爆炸,
設(shè):混合氣體的體積為100L,甲烷體積為VL,消耗O2的體積為2VL;空氣體積(100-V);
則(100-V)20%=2V;計(jì)算得出V=9.1L;
故此,發(fā)生爆炸最強(qiáng)烈時(shí),甲烷在空氣中所占的體積分?jǐn)?shù)為:100%=9.1%,
所以B選項(xiàng)是正確的。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于各圖的說法中正確的是
A. ①中陽極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸郏?/span>KI試紙變藍(lán)的氣體
B. ②中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
C. ③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連,稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D. ④中離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2是一種常用的化工原料。
Ⅰ.以CO2與NH3為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。
(1)在不同溫度及不同y值下合成尿素,達(dá)到平衡時(shí),氨氣轉(zhuǎn)化率變化情況如圖所示。該反應(yīng)的ΔH_____0(填“>”、“<”或“=”,下同),若y表示壓強(qiáng),則y1_______y2 , 若y表示反應(yīng)開始時(shí)的水碳比[n(NH3)/n(CO2)],則y1_______y2。
(2)t℃時(shí),若向容積為2L的密閉容器中加入3molNH3和1molCO2,達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.75倍。若保持條件不變,再向該容器中加入0.5molCO2和1molH2O,NH3的轉(zhuǎn)化率將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
Ⅱ.CO2與H2反應(yīng)可用于生產(chǎn)甲醇。
(3)已知?dú)錃馀c甲醇的燃燒熱分別為-285.8 kJ·mol-1、-726.5kJ·mol-1,則CO2與H2反應(yīng)產(chǎn)生液態(tài)甲醇與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為________________。
(4)下圖是某甲醇燃料電池工作的示意圖。質(zhì)子交換膜(只有質(zhì)子能夠通過)左右兩側(cè)的溶液均為1L 2mol·L-1 H2SO4溶液。電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________________,當(dāng)電池中有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為______g (假設(shè)反應(yīng)物耗盡,忽略氣體的溶解)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),H=-akJmol-1,在5L密閉容器投入1molNH3和1mol的O2,2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol,下列說法正確的是( )
A.2分鐘反應(yīng)放出的熱量值小于0.1akJ
B.用氧氣表示0~2min的反應(yīng)速率:v(O2)=0.05mol·L-1·min-1
C.2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是50%
D.2分鐘末c(H2O)=0.6mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示,下列敘述不正確的是
A. 原子半徑:Y>Z>W
B. Z的氧化物對應(yīng)的水化物酸性均比X的強(qiáng)
C. W、X、Z三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價(jià)鍵
D. 單質(zhì)的熔點(diǎn):Y>X>W
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色,其中紫色對應(yīng)的輻射波長為_______nm(填標(biāo)號(hào))。
A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5
(2)基態(tài)K原子中,核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是_________,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低,原因是___________________________。
(3)X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn),I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____________,中心原子的雜化形式為________________。
(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料,具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu),邊長為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置,如圖所示。K與O間的最短距離為______nm,與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為__________。
(5)在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中,I處于各頂角位置,則K處于______位置,O處于______位置。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一種制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝,原料的綜合利用率較高。其主要流程如下:
注:反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl﹣=2[CuCl2]﹣+S
請回答下列問題:
(1)傳統(tǒng)工藝制銅是將銅礦砂與空氣在高溫下煅燒,使這種方法的缺點(diǎn)是要消耗大量的熱能以及____________________________(完成合理的一種即可)。
(2)為使反應(yīng)Ⅰ中充分進(jìn)行,工業(yè)可采取的措施是_________(完成合理的一種即可),反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為(填化學(xué)式) ___________________。
(3)反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為______________________________________,一定溫度下,在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸,可以析出硫酸銅晶體,其可能的原因是____________________________。
(4)工業(yè)上煉鋼時(shí),為了降低含碳量,可將鐵紅投入熔融的生鐵(含碳量大于2%的鐵碳合金)中,該過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。
(5)某硫酸廠為測定反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù),取560mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體樣品與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,用濃度為0.02000molL﹣1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗K2Cr2O7溶液50.00mL。
已知Cr2O72﹣+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)
①SO2通入Fe2(SO4)3溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________ 。
②反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱,某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn)).
實(shí)驗(yàn)過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸.
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾.
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a.
Ⅳ.
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是 ______;A中使用KMnO4可以在不加熱的情況下與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)。如果改用二氧化錳,則在加熱條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。
(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ______ 。
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ______ 。
(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 ______。
(5)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是 ______ 。
(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸 ______ ,原因是:同主族元素從上到下 ______ ,得電子能力逐漸 ______ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸鋁主要用作造紙工業(yè)中的沉淀劑和飲用水的絮凝劑。用鋁灰(Al2O3、SiO2和少量鐵的氧化物)制備硫酸鋁晶體[Al2(SO4)3·18H2O]的工藝流程如圖所示:
(1)濾渣1的化學(xué)式為____。
(2)“氧化”步驟的離子方程式為____。
(3)已知:相關(guān)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如表:
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時(shí) | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀時(shí) | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)節(jié)pH為3的目的是________。
(4)“加熱”步驟中反應(yīng)的生成物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____。
(5)“…”中一系列操作是___、冷卻結(jié)晶、過濾、___、干燥。
(6)硫酸鋁晶體加熱發(fā)生分解的失重曲線如圖所示,主要分為三個(gè)階段:第一階段失重40.54%,第二階段失重48.65%,第三階段失重84.68%,以后不再失重。
①失重第一階段殘留固體的化學(xué)式為_________。
②失重第三階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
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