Question

現(xiàn)用18.4mol?L^-1的濃硫酸來(lái)配制500mL0.2mol?L^-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：
①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平
（1）上述儀器在配制過(guò)程中不需要用到的是______．（填序號(hào)）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是______．
（2）計(jì)算所需濃硫酸的體積為_(kāi)_____mL（保留1位小數(shù)）．
（3）實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒，其作用分別是：______、______．
（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：
①量取②計(jì)算③稀釋④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻．
其正確的操作順序?yàn)椋孩凇�①→③→______→______→______→______→④（填序號(hào)）
（5）在配制過(guò)程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有______（填序號(hào)）
①定容時(shí)，仰視刻度線．
②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
③容量瓶中含有少量蒸餾水．
④未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒．
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．

Answer 1

（1）配制500mL0.2mol?L^-1的稀硫酸使用的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以不需要的儀器為⑤托盤天平；還缺少的儀器為：
故答案為：⑤；500mL容量瓶；
（2）500mL0.2mol?L^-1的稀硫酸中含有溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量為：0.2mol?L^-1×0.5L=0.1mol，需要18.4mol?L^-1的濃硫酸的體積為：

0.1mol

18.4mol/L

≈0.054L=5.4mL，
故答案為：5.4；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過(guò)程中，稀釋濃硫酸時(shí)使用玻璃棒攪拌，加速稀釋過(guò)程；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)使用玻璃棒引流，避免液體流到容量瓶外面，
故答案為：攪拌；引流；
（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確順序?yàn)椋孩冖佗邰啖茛蔻撷埽?br>故答案為：⑧；⑤；⑥；⑦；
（5）①定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏低，故①正確；
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積偏小，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏高，故②錯(cuò)誤；
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積沒(méi)有影響，根據(jù)c=

n

V

可得，不影響配制結(jié)果，故③錯(cuò)誤；
④未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏低，故④正確；
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致配制溶液的體積偏大，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏低，故⑤正確；
故答案為：①④⑤．