Question

檢驗(yàn)SO₂中是否混有CO₂，應(yīng)采取的措施是（　�。�

A．通過Ba（OH）₂溶液再通過石灰水

B．通過酸性KMnO₄溶液再通過石灰水

C．通過小蘇打懸濁液再通過石灰水

D．通過澄清石灰水再通過品紅溶液

Answer 1

分析：根據(jù)SO₂和CO₂在性質(zhì)上的相似點(diǎn)與不同點(diǎn)．它們?cè)谛再|(zhì)上的相似點(diǎn)很多，如：都是酸性氧化物，都為弱酸的酸酐；能與Ca（OH）₂、Ba（OH）₂等堿生成白色沉淀．不同點(diǎn)主要表現(xiàn)在：SO₂具有漂白性能使品紅褪色，CO₂不具有漂白性；通過NaHCO₃飽和溶液時(shí)，由于H₂SO₃＞H₂CO₃（酸性），所以SO₂能反應(yīng)置換出CO₂，但CO₂不反應(yīng)；SO₂中S為+4價(jià)，未達(dá)到最高價(jià)態(tài)，故SO₂有還原性，但CO₂不具有還原性．

解答：解：A、二氧化硫和二氧化碳通過氫氧化鋇都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀：CO₂+Ba（OH）=BaCO₃↓+H₂O，SO₂+Ba（OH）=BaSO₃↓+H₂O，再通過石灰水不會(huì)出現(xiàn)現(xiàn)象，無(wú)法檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化硫和二氧化碳酸性KMnO₄溶液，二氧化硫會(huì)和高錳酸鉀反應(yīng)而使之褪色，KMnO₄酸性溶液將SO₂完全吸收，再通過石灰水，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生白色沉淀：CO₂+Ca（OH）=CaCO₃↓+H₂O，能驗(yàn)證有無(wú)CO₂，故B正確；
C、二氧化硫和二氧化碳通過碳酸氫鈉溶液都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化硫和二氧化碳通過石灰水都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀：CO₂+Ca（OH）=CaCO₃↓+H₂O，SO₂+Ca（OH）=CaSO₃↓+H₂O，氫氧化鈣會(huì)將氣體全部吸收，不能驗(yàn)證有無(wú)CO₂，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查SO₂和CO₂在性質(zhì)上的相似點(diǎn)與不同點(diǎn)，在平時(shí)的學(xué)習(xí)中要注意區(qū)分和比較．