【題目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請完成下列問題:
(1)寫出反應(yīng)的離子方程式 .
(2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是 (填序號).
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量,整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用圖1中的曲線表示(填序號).
(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央,如圖2所示,向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng).在此實驗過程中,小球?qū)?/span> .
【答案】
(1)Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O
(2)A
(3)C
(4)沉到燒杯底部
【解析】解:(1)反應(yīng)生成硫酸鋇和水,該離子反應(yīng)為Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O,故答案為:Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O;(2)離子方程式(1)反應(yīng)后溶液為中性,A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性,離子反應(yīng)為Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O,故A選; B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀,離子反應(yīng)為Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2O,故B不選;C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量,離子反應(yīng)為Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2O,故C不選;故答案為:A;(3)加入稀硫酸直至過量,恰好反應(yīng)時導(dǎo)電性為0,過量后離子濃度增大,導(dǎo)電性增強(qiáng),圖中只有C符合,故答案為:C; (4)向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng),生成硫酸鋇和水,溶液的密度小于Ba(OH)2溶液的密度,塑料小球?qū)⒊恋綗撞浚?/span>
故答案為:沉到燒杯底部.
(1)反應(yīng)生成硫酸鋇和水,硫酸鋇和水在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式;(2)恰好完全反應(yīng)時,溶液為中性;(3)加入稀硫酸直至過量,恰好反應(yīng)時導(dǎo)電性為0,過量后離子濃度增大,導(dǎo)電性增強(qiáng);(4)向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng),生成硫酸鋇和水,溶液的密度小于Ba(OH)2溶液的密度,以此來解答.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中,扎好后浸入流動的溫水中,經(jīng)過足夠長的時間,取出袋內(nèi)的液體,分別與①碘水 ②新制Cu(OH)2加熱、蹪庀跛(微熱)作用,其現(xiàn)象依次是
A. 顯藍(lán)色;無磚紅色沉淀;顯黃色 B. 不顯藍(lán)色;無磚紅色沉淀;顯黃色
C. 顯藍(lán)色;有磚紅色沉淀;不顯黃色 D. 不顯藍(lán)色;有磚紅色沉淀;不顯黃色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈰是地殼中含量最高的稀土元素,二氧化鈰(CeO2)是其重要的化合物。平板液晶顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末,其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物質(zhì),某實驗小組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計流程如圖所示:
(1)步驟Ⅰ加入過量鹽酸后,溶液a中的陽有離子___________________。
(2)步驟Ⅱ中反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之為___________。
(3)為了使步驟Ⅲ所得懸濁液中的Ce3+濃度為1×10-6mol·L-1,則加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)為____________[已知:Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21,lg2=0.3]。
(4)將NH4Cl固體與CeCl3·6H2O混合真空加熱可得無水CeCl3,其中加入NH4Cl的作用是__________。
(5)第Ⅴ步反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________;用反應(yīng)得到的懸濁液制備純凈的Ce(OH)4需進(jìn)行的實驗操作為______________。
(6)對CeCl3樣品純度進(jìn)行測定的方法:準(zhǔn)確稱取樣品wg配成100mL溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,加入稍過量的過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液將Ce3+氧化為Ce4+,然后用萃取劑[用(HT2)表示]萃取Ce4+,再用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(其離子反應(yīng)方程式為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+),重復(fù)2~3次,平均消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。
①“萃取”時存在反應(yīng):Ce4++n(HT)2Ce(H2n-4)+4H+,若要提高滴定的準(zhǔn)確率,應(yīng)使溶液呈______性(填“酸”“中”或“堿”)。
②經(jīng)計算,CeCl3樣品的純度為________________。 [M(CeCl3)=246.5g·mol-1]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體。己知:X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染,在工業(yè)上都可以用堿液吸收;X是化石然料燃燒的產(chǎn)物之一,是形成酸雨的物質(zhì);Y是一種單質(zhì),它的水溶液其有漂白作用;Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一,能與水反應(yīng);W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色。
請回答下列問題:
(1)X、Y兩種氣體按物質(zhì)的量之比1:1在水溶液中能發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式為_______;
(2)科學(xué)家發(fā)現(xiàn),Z在催化劑條件下能與W反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物中有單質(zhì)生成,該單質(zhì)應(yīng)是(填化學(xué)式)____________;該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),則其中的氧化劑是(填化學(xué)式)_______。
(3)在Z與水的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(4)檢驗W氣體的方法是_____________。
II.H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,其中生物脫H2S的原理為:
H2S+Fe2(SO4)3=S+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O
回答下列方法中的問題。
(l)硫桿菌存在時,FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍,該菌的作用是_______。
(2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為______。若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降,其原因是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕,只留清白在人間。”明代詩人于謙的《石灰吟》中對“CaCO3→CaO”的轉(zhuǎn)化進(jìn)行擬人化描述。下列說法正確的是
A. 上述轉(zhuǎn)化屬于分解反應(yīng) B. 上述轉(zhuǎn)化過程放出大量熱
C. 生成的CaO可作氯氣的干燥劑 D. CaCO3是水泥的主要成分之一
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【題目】下列各烴中,完全燃燒時生成CO2與H2O的物質(zhì)的量之比為1 :1的是( )
A.C2H6 B.C2H4 C.C2H2 D.C6H6
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法中不正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為 ×6.02×1023
B.由1L 1 mol?L﹣1的 FeCl3溶液制成的膠體中膠?倲(shù)小于NA個
C.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去0.1NA電子
D.2.24L CO2中含有的原子數(shù)為3×0.1×6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液,此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為mol/L.取出10mL此溶液,其中含有NaOHg.將取出的溶液加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為mol/L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列幾種方法制備O2:(1)KClO3和MnO2共熱,(2)H2O2中加MnO2 , (3)KMnO4受熱分解,若要制相同質(zhì)量的O2 , 則上述反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為( )
A.3:2:4
B.1:1:1
C.2:1:2
D.1:2:1
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