Question

【題目】綠礬是含有一定結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱(chēng)重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱(chēng)重，記為m2g。按如圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）儀器B的名稱(chēng)是______。

（2）將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序______（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱

b.熄滅酒精燈

c.關(guān)閉K1和K2

d.打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2

e.稱(chēng)量A

f.持續(xù)通氮?dú)猓�冷卻至室溫

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=______（列式表示）。

Ⅱ.已知某些硫酸鹽受熱易分解為相應(yīng)的氧化物，為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中已恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅棕色粉末。

（4）C中盛放BaCl2溶液，并在實(shí)驗(yàn)中觀察到有白色沉淀生成，其作用為：______。

（5）D中盛放的溶液為______（填標(biāo)號(hào)）。

a.品紅 b.NaOH c.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4

（6）寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

Answer 1

【答案】球形干燥管 dabfce 檢驗(yàn)FeSO4分解是否會(huì)生成SO3 a 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

【解析】

Ⅰ.（1）由儀器的圖形可知B為干燥管，故答案為：干燥管；

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為避免亞鐵被氧化，應(yīng)先通入氮?dú)�，排出生成的水，冷卻后注意關(guān)閉開(kāi)關(guān)，冷卻至室溫再稱(chēng)量固體質(zhì)量的變化，則正確的順序?yàn)?/span>dabfce，故答案為：dabfce；

（3）直至A恒重，記為m3 g，應(yīng)為FeSO4和裝置的質(zhì)量，則m（FeSO4）=（m3-m1），m（H2O）=（m2-m3），則n（H2O）= 、n（FeSO4）=，結(jié)晶水的數(shù)目等于 = ，故答案為：；

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，說(shuō)明生成Fe2O3，則反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)升高，S元素化合價(jià)應(yīng)降低，則一定生成SO2，可知硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C為氯化鋇，用于檢驗(yàn)SO3，可觀察到產(chǎn)生白色沉淀，D為品紅，可用于檢驗(yàn)SO2，品紅褪色。

（4）C中盛放BaCl2溶液，并在實(shí)驗(yàn)中觀察到有白色沉淀生成，其作用為：檢驗(yàn)FeSO4分解是否會(huì)生成SO3。

故答案為：檢驗(yàn)FeSO4分解是否會(huì)生成SO3；

（5）D中盛放的溶液為品紅，故選：a。

（6）硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。故答案為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。