Question

常溫常壓時(shí)，下列敘述不正確的是（　　）

• A、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）
• B、pH=5的①NH₄Cl溶液②CH₃COOH溶液③稀鹽酸溶液中c（H⁺）_水：①＞②＞③
• C、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
• D、0.1 mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，則b＜a+l

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：A、等濃度的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液PH大小NaOH＞Na₂CO₃＞CH₃COONa；
B、氯化銨促進(jìn)水的電離，醋酸和鹽酸抑制水的電離；
C、醋酸是弱酸，平衡狀態(tài)下的氫離子反應(yīng)后，又繼續(xù)電離出氫離子，混合溶液呈酸性；
D、醋酸是弱酸存在電離平衡，溶液濃度稀釋10倍，溶液中氫離子濃度變化不是10倍；

解答： 解：A、等濃度的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液PH大小NaOH＞Na₂CO₃＞CH₃COONa，pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故A正確；
B、氯化銨促進(jìn)水的電離，醋酸和鹽酸抑制水的電離，pH=5的①NH₄Cl溶液②CH₃COOH溶液③稀鹽酸溶液中c（H⁺）_水：①＞②=③，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸是弱酸，平衡狀態(tài)下的氫離子反應(yīng)后，又繼續(xù)電離出氫離子，混合溶液呈酸性，滴入石蕊溶液呈紅色，故C正確；
D、醋酸是弱酸存在電離平衡，溶液濃度稀釋10倍，醋酸又電離出氫離子，溶液中氫離子濃度變化不是10倍，0.1 mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，則b＜a+l，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)溶液酸堿性分析，電離平衡影響因素的理解應(yīng)用，鹽類水解和影響水的電離平衡因素的分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．