（12分

下圖是元素周期表的一部分：

⑴表中區(qū)域名稱s、p……等確定的依據(jù)是_______________________________________。

    ⑵已知A原子的M層和N層的電子數(shù)分別比B原子的M層和N層的電子數(shù)少7個(gè)和4個(gè)，則A的核外電子排布式為______________，B在元素周期表中的位置是___________。

⑶上表中元素x的一種氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出該化合物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式                              。

除x外，第四周期中最外層只有一個(gè)電子的還有         （填元素名稱）。

⑷表中短周期非金屬元素之間可以形成形形色色的有機(jī)物，如鄰羥基苯甲醛（）和對(duì)羥基苯甲醛（），前者沸點(diǎn)低于后者，理由是

         _____                                   。

 

【答案】

（12分）

⑴根據(jù)構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)（2分）

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(12分)下圖是元素周期表中的一部分。

在元素周期表中，同一周期(橫行)中的元素，除0族(最右縱行)元素外，從左到右原子序數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，在化學(xué)反應(yīng)中，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。

請(qǐng)回答：

（1）硅的相對(duì)原子質(zhì)量為　　　　；原子序數(shù)為8的元素位于元素周期表的第　　周期，元素符號(hào)為　　　，它屬于　　　　　　 (填“金屬”或“非金屬”)元素。

（2）原子半徑：鈉　　鎂(填“＞”或“＝”或“＜”，下同)，原子得電子能力：硫　　氯。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年江蘇省淮安五校高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(12分)下圖是元素周期表中的一部分。

在元素周期表中，同一周期(橫行)中的元素，除0族(最右縱行)元素外，從左到右原子序數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，在化學(xué)反應(yīng)中，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。
請(qǐng)回答：
（1）硅的相對(duì)原子質(zhì)量為　　　　；原子序數(shù)為8的元素位于元素周期表的第　　周期，元素符號(hào)為　　　，它屬于　　　　　　(填“金屬”或“非金屬”)元素。
（2）原子半徑：鈉　　鎂(填“＞”或“＝”或“＜”，下同)，原子得電子能力：硫　　氯。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆江蘇省啟東中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分
下圖是元素周期表的一部分：

⑴表中區(qū)域名稱s、p……等確定的依據(jù)是_______________________________________。
⑵已知A原子的M層和N層的電子數(shù)分別比B原子的M層和N層的電子數(shù)少7個(gè)和4個(gè)，則A的核外電子排布式為______________，B在元素周期表中的位置是___________。
⑶上表中元素x的一種氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出該化合物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式                             。

除x外，第四周期中最外層只有一個(gè)電子的還有        （填元素名稱）。
⑷表中短周期非金屬元素之間可以形成形形色色的有機(jī)物，如鄰羥基苯甲醛（）和對(duì)羥基苯甲醛（），前者沸點(diǎn)低于后者，理由是
         _____                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆江蘇省淮安五校高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(12分)下圖是元素周期表中的一部分。

在元素周期表中，同一周期(橫行)中的元素，除0族(最右縱行)元素外，從左到右原子序數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，在化學(xué)反應(yīng)中，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。

請(qǐng)回答：

（1）硅的相對(duì)原子質(zhì)量為　　　　；原子序數(shù)為8的元素位于元素周期表的第　　周期，元素符號(hào)為　　　，它屬于　　　　　　 (填“金屬”或“非金屬”)元素。

（2）原子半徑：鈉　　鎂(填“＞”或“＝”或“＜”，下同)，原子得電子能力：硫　　氯。

 

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