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【題目】化學與生活、社會發(fā)展息息相關。下列說法錯誤的是

A.燃料電池的能量轉化率可達100%

B.用可溶性的鋁鹽或鐵鹽處理水中的懸浮物

C.體積分數75％的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒

D.食品中用木糖醇作甜味劑，可降低糖尿病的發(fā)病率

【答案】A

【解析】

A. 燃料電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，還會伴有熱能等能量的釋放，能量轉化率不會達100%，A項錯誤；

B. 可溶性的鋁鹽和鐵鹽水解分別生成氫氧化鋁膠體、氫氧化鐵膠體，具有吸附性，吸附水中的懸浮物，B項正確；

C. 酒精能夠使蛋白質變性，而75%的酒精溶液殺菌消毒效果最好，則醫(yī)用酒精休積分數是75%，C項正確；

D. 木糖醇屬于多元醇而不屬于多羥基醛或酮，不屬于糖類物質，食品中用木糖醇作甜味劑，可降低糖尿病的發(fā)病率，D項正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活、環(huán)境等社會實際密切相關。下列相關敘述正確的是

A. 燃煤中加入CaO主要是為了減少溫室氣體的排放

B. 75％酒精消毒原理和“84”消毒液（主要成分NaClO）消毒的原理相同

C. 納米鐵粉通過物理吸附去除污水中Hg2+、Pb2+等重金屬離子

D. 汽車尾氣中含有的氮氧化物，會加劇酸雨的形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法正確的是

A.碳纖維是一種新開發(fā)的材料，它屬于合成有機高分子化合物

B.對“地溝油”進行分餾可得到汽油

C.漂白粉長期暴露在空氣中最后會變質失效

D.氯氣溶于水生成次氯酸有強氧化性，可以起到除去水中雜質和殺菌消毒作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，有濃度均為0.1mol/L的Na2CO3溶液、鹽酸和NH4Cl溶液。

（1）0.1mol/L的Na2CO3溶液呈_____________（填“酸“堿”或“中”）性。

（2）將上述Na2CO3溶液和鹽酸等體積混合，混合后溶液中：c(Na+)+c(H+)=__________。

（3）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測其離子的濃度大小順序有以下幾種：

A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B.c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)

C.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

①上述關系一定不正確的是_________（填字母，下同）。

②若溶液中只溶解一種溶質，則該溶液中離子濃度的關系是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某充電電池以K2FeO4和Zn為電極材料，電解質溶液是KOH溶液。電池放電時，Zn轉化為Zn(OH)2，FeO42-轉化為Fe(OH)3。下列說法錯誤的是

A. 電池放電時，正極反應式為FeO42-+4H2O+3e-==Fe(OH)3+5OH-

B. 電池放電時，Zn為電池的負極，OH-向負極遷移

C. 電池充電時，Zn電極為陰極，質量增加

D. 該電池放電過程中，電解質溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的SO2通入到含0.16mol NaOH的溶液中，充分反應后生成的Na2SO3和 NaHSO3物質的量之比為3：2。再向反應后溶液中通入Cl2使硫元素全部轉化為SO42-。

請計算：

（1）SO2的質量為___________________g。

（2）通入Cl2的物質的量至少為___________________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有Na2O和 Na2O2的混合物共7g，溶于水后剛好被100 mL 2 mol·L－1的鹽酸中和，則混合物中Na2O和 Na2O2的物質的量之比為

A. 1﹕1 B. 2﹕1 C. 3﹕4 D. 任意比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離平衡常數如表：

弱酸

HCOOH

HNO2

H2S

H2SO3

H2C2O4

H2CO3

電離平衡常數25℃）

K=1.8×10-4

K=5.1×10-4

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-8

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

（1）上表的6種酸進行比較，酸性最弱的是：_____；HCOO-、S2-、HSO3-三種離子中，最難結合H+的是______。

（2）在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：__________。

（3）已知HNO2具有強氧化性，弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學反應方程式：_____。

（4）下列離子方程式書寫正確的是____________

A.HNO2+HS- = NO2-+ H2S↑

B.2HCOOH+SO32-= 2HCOO-+H2O+SO2↑

C.H2SO3+2HCOO-= 2HCOOH+SO32-

D.H2SO3+SO32-= 2HSO3-

E.H 2C2O4+ NO2-=HC2O4-+HNO2

（5）將少量SO2通入Na2C2O4溶液，寫出離子方程式__________________。

（6）已知HX為一元弱酸。HX的電離常數為5.5×10-8。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2氣體，充分反應后，氣體全部被吸收，計算NaHCO3的物質的量 ______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：NF3 + H2O → NO + HNO3 + HF（氟元素的化合價為-1）。

(1) 配平該反應 NF3+ H2O = NO+ HNO3+ HF。___________

(2) 若生成0.4molHNO3，則轉移_________mol電子。

(3)_________是氧化劑，_________是氧化產物，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________。

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