下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件（溫度或者反應(yīng)物用量）改變，不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是（　　）
A、Na和O2
B、Na2O2和H2O
C、NaOH和CO2
D、Na2CO3和HCl
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì),鈉的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．鈉和氧氣在沒(méi)有條件或燃燒條件時(shí)產(chǎn)物不同；
B．無(wú)論改變條件還是用量，都發(fā)生過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣；
C．氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳不足，生成碳酸鈉，二氧化碳過(guò)量生成碳酸氫鈉；
D．少量鹽酸和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，過(guò)量鹽酸和Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2．
解答： 解：A．鈉和氧氣在沒(méi)有條件的條件下反應(yīng)生成氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，故A錯(cuò)誤；
B．無(wú)論改變條件還是用量，都發(fā)生過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，故B正確；
C．氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳不足時(shí)生成碳酸鈉，二氧化碳過(guò)量時(shí)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)物用量比改變，會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變，故C錯(cuò)誤；
D．少量鹽酸和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，過(guò)量鹽酸和Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)物間反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量與反應(yīng)產(chǎn)物的聯(lián)系，題目難度不大，注意把握常見(jiàn)元素化合物的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

處理含氰電鍍廢水時(shí)，可在催化劑TiO2作用下，先NaC1O將CN-離子氧化成CNO-，再在酸性條件下繼續(xù)：NaClO氧化成N2和CO2．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置模擬上述實(shí)驗(yàn)，并測(cè)定CN-被處理的百分率．將濃縮后含CN-離子的污水與過(guò)NaClO溶液的混合液共200mL（其CN-的濃度為0.05mol?L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開(kāi)橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．

回答下列問(wèn)題：
（1）乙中生成簧氣體N2和CO2還有副產(chǎn)物HCl及C12等，上述實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)定二氧化碳的量確定對(duì)CN-的處理效果，據(jù)此完成下列問(wèn)題．
①丙中加入的除雜試劑是
 
 （填字母）
A．飽和食鹽水    B飽和NaHCO3溶液  C．濃NaOH溶液    D．濃硫酸
②丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是
 

（2）裝有堿石灰的干燥管的作用是
 
．
（3）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水：若實(shí)驗(yàn)中戊中生成0.82g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN-被處理的百分率等于
 
．若該測(cè)得值與實(shí)際處理的百分率相比偏低，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明可能的任意一個(gè)原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、D、E、W是元素周期表前四周期中常見(jiàn)的元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
AA原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
BB是地殼中含量最多的元素
D在第3周期元素中，它的簡(jiǎn)單離子半徑最小
EE存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
WW有多種化合價(jià)，其白色氫氧化合物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W位于元素周期表的位置是
 
．
（2）A 和B的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
 
（寫化學(xué)式）；E2B2的電子式表示為
 
．
（3）寫出W的白色氫氧化合物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色這個(gè)過(guò)程的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出D和B組成的二元化合物與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）將一定質(zhì)量的Mg和D的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．則固體混合物中D的質(zhì)量為
 
；原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知乙酸乙酯（C4H8O2）是一種無(wú)色液體，不溶于水，密度小于1g?mL-1，沸點(diǎn)約為55℃．要從水與乙酸乙酯的混合物中將乙酸乙酯分離出來(lái)，下列方法中最簡(jiǎn)便的是（　�。�
A、蒸餾B、蒸發(fā)C、過(guò)濾D、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物M經(jīng)過(guò)縮聚反應(yīng)生成可降解塑料N，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、M的分子式為C3H6O3
B、1 mol N可與1mol NaOH反應(yīng)
C、1 mol M與足量的Na反應(yīng)可生成1 mol H2
D、M可與Na2CO3溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

青銅是我國(guó)使用最早的合金．下列關(guān)于青銅性質(zhì)的說(shuō)法，不正確的是（　　）
A、熔點(diǎn)比純銅低
B、能夠?qū)щ?/span>
C、能夠?qū)?/span>
D、硬度比純銅小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A，B，C，D，E是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，其中A，B處于同一周期，C，D，E同處另一周期．C，B可按原子個(gè)數(shù)比為2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．D，A可按原子個(gè)數(shù)比為3：2形成離子化合物丙．E，B形成的化合物的摩爾質(zhì)量為102g/mol．
（1）B元素在周期表中的位置
 
． 丙的化學(xué)式
 
．
（2）E的單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
 
． 18gE完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
（3）由上述元素中的三種組成的水溶液呈堿性的鹽的化學(xué)式
 
，呈堿性的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A、CH4和C2H6
B、CH2=CH2和CH≡CH
C、CH3CH2CH3和CH2=CHCH3
D、CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時(shí)，通電一段時(shí)間后，硫酸銅有剩余，若想將溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮二氧化碳的溶解），則需加入下列哪種物質(zhì)（　�。�
A、CuO
B、Cu（OH）2
C、CuSO4
D、H2O

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