下列各組中的兩種物質(zhì)作用,反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物用量)改變,不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是(  )
A、Na和O2
B、Na2O2和H2O
C、NaOH和CO2
D、Na2CO3和HCl
考點(diǎn):鈉的化學(xué)性質(zhì),鈉的重要化合物
專題:幾種重要的金屬及其化合物
分析:A.鈉和氧氣在沒(méi)有條件或燃燒條件時(shí)產(chǎn)物不同;
B.無(wú)論改變條件還是用量,都發(fā)生過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣;
C.氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng),二氧化碳不足,生成碳酸鈉,二氧化碳過(guò)量生成碳酸氫鈉;
D.少量鹽酸和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3,過(guò)量鹽酸和Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2
解答: 解:A.鈉和氧氣在沒(méi)有條件的條件下反應(yīng)生成氧化鈉,鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉,故A錯(cuò)誤;
B.無(wú)論改變條件還是用量,都發(fā)生過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣,故B正確;
C.氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng),二氧化碳不足時(shí)生成碳酸鈉,二氧化碳過(guò)量時(shí)生成碳酸氫鈉,反應(yīng)物用量比改變,會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變,故C錯(cuò)誤;
D.少量鹽酸和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3,過(guò)量鹽酸和Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查了反應(yīng)物間反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量與反應(yīng)產(chǎn)物的聯(lián)系,題目難度不大,注意把握常見(jiàn)元素化合物的性質(zhì).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

處理含氰電鍍廢水時(shí),可在催化劑TiO2作用下,先NaC1O將CN-離子氧化成CNO-,再在酸性條件下繼續(xù):NaClO氧化成N2和CO2.環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置模擬上述實(shí)驗(yàn),并測(cè)定CN-被處理的百分率.將濃縮后含CN-離子的污水與過(guò)NaClO溶液的混合液共200mL(其CN-的濃度為0.05mol?L-1)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段時(shí)間后,打開(kāi)橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,關(guān)閉活塞.

回答下列問(wèn)題:
(1)乙中生成簧氣體N2和CO2還有副產(chǎn)物HCl及C12等,上述實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)定二氧化碳的量確定對(duì)CN-的處理效果,據(jù)此完成下列問(wèn)題.
①丙中加入的除雜試劑是
 
 (填字母)
A.飽和食鹽水    B飽和NaHCO3溶液  C.濃NaOH溶液    D.濃硫酸
②丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是
 

(2)裝有堿石灰的干燥管的作用是
 

(3)戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水:若實(shí)驗(yàn)中戊中生成0.82g沉淀,則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN-被處理的百分率等于
 
.若該測(cè)得值與實(shí)際處理的百分率相比偏低,請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明可能的任意一個(gè)原因
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、D、E、W是元素周期表前四周期中常見(jiàn)的元素,其相關(guān)信息如下表:
元素相關(guān)信息
AA原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
BB是地殼中含量最多的元素
D在第3周期元素中,它的簡(jiǎn)單離子半徑最小
EE存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素
WW有多種化合價(jià),其白色氫氧化合物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色
(1)W位于元素周期表的位置是
 

(2)A 和B的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是
 
(寫化學(xué)式);E2B2的電子式表示為
 

(3)寫出W的白色氫氧化合物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色這個(gè)過(guò)程的化學(xué)方程式:
 

(4)寫出D和B組成的二元化合物與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式:
 

(5)將一定質(zhì)量的Mg和D的混合物投入500mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體.待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示.則固體混合物中D的質(zhì)量為
 
;原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一種無(wú)色液體,不溶于水,密度小于1g?mL-1,沸點(diǎn)約為55℃.要從水與乙酸乙酯的混合物中將乙酸乙酯分離出來(lái),下列方法中最簡(jiǎn)便的是( 。
A、蒸餾B、蒸發(fā)C、過(guò)濾D、分液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某有機(jī)物M經(jīng)過(guò)縮聚反應(yīng)生成可降解塑料N,N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,下列說(shuō)法不正確的是(  )
A、M的分子式為C3H6O3
B、1 mol N可與1mol NaOH反應(yīng)
C、1 mol M與足量的Na反應(yīng)可生成1 mol H2
D、M可與Na2CO3溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

青銅是我國(guó)使用最早的合金.下列關(guān)于青銅性質(zhì)的說(shuō)法,不正確的是(  )
A、熔點(diǎn)比純銅低
B、能夠?qū)щ?/span>
C、能夠?qū)?/span>
D、硬度比純銅小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A,B,C,D,E是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素,其中A,B處于同一周期,C,D,E同處另一周期.C,B可按原子個(gè)數(shù)比為2:1和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙.D,A可按原子個(gè)數(shù)比為3:2形成離子化合物丙.E,B形成的化合物的摩爾質(zhì)量為102g/mol.
(1)B元素在周期表中的位置
 
. 丙的化學(xué)式
 

(2)E的單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
 
. 18gE完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移
 
mol電子.
(3)由上述元素中的三種組成的水溶液呈堿性的鹽的化學(xué)式
 
,呈堿性的原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是(  )
A、CH4和C2H6
B、CH2=CH2和CH≡CH
C、CH3CH2CH3和CH2=CHCH3
D、CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時(shí),通電一段時(shí)間后,硫酸銅有剩余,若想將溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶解),則需加入下列哪種物質(zhì)( 。
A、CuO
B、Cu(OH)2
C、CuSO4
D、H2O

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