Question

許多物質(zhì)的氧化能力受溶液酸堿性的影響。高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的還原反應(yīng)如下：

MnO₄^—+ 5e + 8H⁺  → Mn²⁺ + 4H₂O    

MnO₄^— + 3e + 2H₂O → MnO₂ + 4OH^—        

MnO₄^— + e → MnO₄^2—（溶液呈綠色）

MnO₂的還原反應(yīng)可表示如下：MnO₂+4H⁺ + 2e → Mn²⁺+2H₂O

（1）MnO₂ 與稀鹽酸不能制取氯氣，其原因是                     。

（2）將SO₂通入KMnO₄溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程為______→_______

(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)。

（3）將PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列敘述正確的是________（選填編號(hào)）。

a．氧化性：PbO₂＞KMnO₄ b．還原性：PbO₂＞ KMnO₄

c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化

（4）將高錳酸鉀溶液逐滴加入到硫化鉀溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)，其中K₂SO₄和S的物質(zhì)的量之比為3：2。完成并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

___KMnO₄+___K₂S+___ _____ → ___K₂MnO₄ +___K₂SO₄ +__S↓+___ ___

反應(yīng)若生成5.44 g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

 

Answer 1

【答案】

（1）MnO₂在酸性較強(qiáng)的環(huán)境中才有制取氯氣的氧化能力。（ 1分）

（2）MnO₄^—→ Mn²⁺ （2分）

（3）a （1分）         

（4）28  5  24KOH  28  3  2  12H₂O（2分）；2.38mol（2分）

【解析】

試題分析：（1）MnO₂ 與稀鹽酸不能制取氯氣，其原因是MnO₂在酸性較強(qiáng)的環(huán)境中才有制取氯氣的氧化能力。

（2）將SO₂通入KMnO₄溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程即為化合價(jià)降低的過程，為MnO₄^—→ Mn²⁺ 。

（3）將PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色，說明有酸性高錳酸鉀生成，說明氧化性：PbO₂＞KMnO₄ 。

（41）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理和K₂SO₄和S的物質(zhì)的量之比為3：2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式28KMnO₄+5_K₂S+24KOH  → __28K₂MnO₄ +_3_K₂SO₄ +_2S↓+_12H₂O，根據(jù)  2S----28e-關(guān)系式，可以求出反應(yīng)若生成5.44 g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.38mol。

考點(diǎn)：考查氧化還原的配平和計(jì)算以及氧化性強(qiáng)弱的判斷。