5．下列敘述中正確的是（　　）
A．在食用鹽中滴加少量淀粉溶液，探究食用鹽是否含有IO3-
B．新制氯水顯酸性，將其滴加到紫色石蕊溶液中，充分振蕩后溶液最終為無(wú)色
C．氯氣具有漂白性，可以將濕潤(rùn)的有色布條漂白為無(wú)色物質(zhì)
D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，結(jié)合酸性的強(qiáng)弱順序H2CO3＞HClO＞HCO3-，可以推出少量的CO2通入NaClO溶液中能生成HClO和碳酸鈉

分析 A、碘酸鉀與淀粉不反應(yīng)；
B、新制氯水含有HClO，具有漂白性；
C、氯氣無(wú)漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；
D、反應(yīng)進(jìn)行符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律．

解答 解：A、食鹽中含有碘酸鉀，碘酸鉀與淀粉不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、新制氯水含有HClO，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，故B正確；
C、氯氣無(wú)漂白性，氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)槁葰夂退磻?yīng)生成的次氯酸具有漂白性，故C錯(cuò)誤；
D、由于碳酸鈉會(huì)與次氯酸反應(yīng)，所以應(yīng)該生成碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖1中A-J分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種單質(zhì)或化合物，其中B、C、D、I均為無(wú)色氣體．（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去），若A加熱后得到的氣體混合物中B和C的物質(zhì)的量之比為2：1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若A加熱后得到等物質(zhì)的量的B和C，則A的化學(xué)式為（NH4）2CO3．
（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)B的方法用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近，若出現(xiàn)白煙，證明是NH3 （或用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近，若試紙變藍(lán)，證明是NH3 ）．
（3）寫(xiě)出上述由I生成J的化學(xué)方程式4NO+3O2+2H2 O═4HNO3．
（4）寫(xiě)出C和少量NaAlO2 溶液反應(yīng)生成一種沉淀的和一種酸式鹽，其離子方程式CO2+AlO2 -+2H2 O═Al（OH）3↓+HCO3 -．
（5）由H所含的兩種元素組成的18電子微粒的電子式．
（6）若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的物質(zhì)C（可含水蒸氣）所需試劑最好選擇CE（填代號(hào)）；
A．石灰石　B．稀HNO3 C．稀H2 SO4   D．稀鹽酸　E．純堿
所需氣體發(fā)生裝置是A（填代號(hào)）；所選裝置中涉及的玻璃儀器的名稱(chēng)為分液漏斗、圓底燒瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知：①lmolH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量②1mol C12分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量③由H原子和C1原子形成l mol HCl分子時(shí)釋放431kJ的能量下列敘述中正確的是（　　）
A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）
B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=+183KJ•mol-1
C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=-183KJ•mol-1
D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=+183KJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．在含有0.4molHCl和0.1molMgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2 溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如圖所示．
（1）a→b過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（2）b→c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H++OH-=H2O
（3）d點(diǎn)沉淀質(zhì)量是29.1g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反應(yīng)可使反應(yīng)速率增大的措施是（　�。�
①增大壓強(qiáng)  ②增加碳的量  ③通入CO2  ④恒壓下充入N2  ⑤恒容下充入N2．
A．①③⑤B．②④C．①③D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．僅根據(jù)題中圖示得出的結(jié)論不合理的是（　�。�
ABCD


圖示

結(jié)論HB為弱酸HF為弱電解質(zhì)溶解度：AgI＜AgCl 正反應(yīng)△H＞0
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.25mol/L，向其中加入 1.92g銅粉，微熱，充分反應(yīng)后溶液中c（NO3-）約為（　　）
A．0.15mol/LB．0.20mol/LC．0.225mol/LD．0.30mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．原子序數(shù)依次遞增的U、V、W、X、Y是周期表中前30號(hào)元素．已知U的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；U與W形成的常見(jiàn)化合物之一是主要的溫室氣體；X與U同主族，其單質(zhì)在同周期元素所形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高；Y原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）V在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，該主族元素的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是PH3（填化學(xué)式）．
（2）根據(jù)等電子原理分析，VW2+中V原子的軌道雜化類(lèi)型是sp．
（3）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物在常溫下是晶體，其晶體類(lèi)型是原子晶體．
（4）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱(chēng)為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測(cè)X元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第五電離能．
（5）U的一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氫化物，其分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為5：1．
（6）Y的基態(tài)原子有3種形狀不同的原子軌道；Y2+的價(jià)電子排布式為3d9；如圖丙（填“甲”“乙”或“丙”）表示的是Y晶體中微粒的堆積方式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物
C．工業(yè)上，三者的單質(zhì)目前都使用熱還原法制得
D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、Fe、Al

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