U是制造原子彈的材料．U的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（　�。�

　  A． 235           B． 143               C． 92               D． 51


考點：  質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．

分析：  U的原子核內(nèi)的中子數(shù)為235﹣92=143，核外電子數(shù)為92，則中子數(shù)與核外電子數(shù)之差143﹣92=51．

解答：  解：U的原子核內(nèi)的中子數(shù)為235﹣92=143，核外電子數(shù)為92，則中子數(shù)與核外電子數(shù)之差143﹣92=51，

故選D．

點評：  本題考查原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的計算，難度不大．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上用黃銅礦（ CuFeS2）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO2，冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeSO2+2IO28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中 Fe 的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是  （填元素符號）．當(dāng)生成0.8mol銅時，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是   ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將Fe片和Al片放在盛有NaCl溶液（其中滴入酚酞）的表面皿中，如圖表示，最先觀察到變紅色的區(qū)域為（）

    A．             II和Ⅳ             B． Ⅱ和Ⅲ          C． Ⅰ和Ⅲ   D． Ⅰ和Ⅳ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（　　）

①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

②離子還原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣

③沸點：HF＞HCl＞HBr＞HI

④金屬性：K＞Na＞Mg＞Al   

⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S  

⑥半徑：O2﹣＞Na+＞Na＞Cl．

　  A． ①②③        B． ②③④            C． ①④⑤           D． ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗沒有錯誤的是（　�。�

　  A．

向試管中滴加液體    B．

       碳酸氫鈉受熱分解

　  C．

   除去CO氣體中的CO2氣體   D．

       乙酸乙酯的制備

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里SO42﹣和水分子個數(shù)比為1：5，則X等于（　�。�

　  A． 9克           B． 10.8克           C． 12.4克           D． 15.6克

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)         Al           Al2O3         Fe           Fe2O3

熔點/℃      660          2054         1535         1462

沸點/℃      2467         2980         2750         ﹣﹣

I．該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．請你設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是　，反應(yīng)的離子方程式為　　．

Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L﹣1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：

（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子為：　．

（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方為　．

（3）當(dāng)c=13mL時，原溶液中Fe3+與Al3+的物質(zhì)的量之比為　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知熱化學(xué)方程式：

①H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8kJ•mol﹣1

②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ•mol﹣1

③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8kJ•mol﹣1

④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1則氫氣的燃燒熱為（）

    A．                                 241.8 kJ•mol﹣1   B． 483.6 kJ•mol﹣1

    C．                                 285.8 kJ•mol﹣1   D． 571.6 kJ•mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q（Q＞0）

一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

完成下列填空：

（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生．NH4HS的電子式是    ，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：   ．NH3的沸點高于H2S，是因為NH3分子之間存在著一種比   更強的作用力．

（2）室溫下，0.1mol/L的氯化銨溶液和0.1mol/L的硫酸氫銨溶液，酸性更強的是    ．已知：H2SO4：Ki2=1.2×10﹣2NH3•H2O：Ki=1.8×10﹣5．

（3）圖2表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：   （答案用小數(shù)表示，保留3位有效數(shù)字）．

（4）依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖3坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．

（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）   ．簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：  ．

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