【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說(shuō)法不正確的是
A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol/(L·min)
B.其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變
【答案】A
【解析】
A. 反應(yīng)前2min,消耗n(Y)=(0.16mol-0.12mol)=0.04mol,根據(jù)反應(yīng)方程式,則生成n(Z)=0.04mol×2=0.08mol,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式v(Z)==4.0×10-3mol/(L·min),故A錯(cuò)誤;
B. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,即v(逆)>v(正),故B正確;
C. ,化學(xué)平衡常數(shù)K==1.44,故C正確;
D. 因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,因此其他條件不變時(shí),再充入0.2molZ,重新達(dá)到平衡,與原平衡為等效平衡,則平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變,故D正確;
答案:A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A為淡黃色固體,T、R為兩種常見(jiàn)的用途很廣的金屬單質(zhì),D是具有磁性的黑色晶體,C是無(wú)色無(wú)味的氣體,H是白色沉淀,且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色固體。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A:_______________,Q:_____________,W:__________________。
(2)按要求寫出下列反應(yīng)方程式:
①H在潮濕空氣中變成M的過(guò)程中的化學(xué)方程式:_______________________
②R與B溶液反應(yīng)時(shí)的離子方程式:___________________________________
③D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________
(3)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)氣體C的方法:___________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料,它們的主要成分都是化合物
B.無(wú)水呈藍(lán)色,吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色,可用于判斷變色硅膠是否吸水
C.制玻璃和水泥都要用到石灰石原料
D.1996年人工合成了第112號(hào)元素鎶(Cn),盛放鎶的容器上應(yīng)該貼的標(biāo)簽是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過(guò)程如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)酸溶時(shí),粉碎硫酸渣的目的是__________
(2)還原過(guò)程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量,同時(shí)有H2SO4生成,完成該反應(yīng)的離子方程式:FeS2+14Fe3++______H2O═15Fe2++______SO42-+______.______________
(3)濾渣A的主要成分為__________
(4)生產(chǎn)過(guò)程中,為了確保鐵紅的純度,氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是_____;(部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
開(kāi)始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
為得到純凈的Fe(OH)3固體,需要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌,判斷沉淀Fe(OH)3是否洗凈的方法是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種利用廢干電池中黑色粉末(主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金屬鹽)制備MnSO4晶體的工藝流程如圖:
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.反應(yīng)①中1molFe至多還原1.5molMnO2
B.重金屬主要在濾渣2中
C.步驟③煮沸可使沉淀顆粒長(zhǎng)大,目的是便于固液分離
D.合理處理廢舊電池有利于資源再利用并防止汞、鉛等重金屬污染
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列選項(xiàng)中有關(guān)圖象對(duì)應(yīng)的分析正確的是( )
A.平衡后升溫,NO2含量降低
B.0~2 s內(nèi),v(O3)=0.2 mol·L-1·s-1
C.v正:b點(diǎn)>a點(diǎn),b點(diǎn):v逆 > v正
D.恒溫,t1時(shí)再充入O3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)某物質(zhì)只含C、H、O三種元素,其分子模型如圖所示,分子中共有12個(gè)原子。
該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__,該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為__。
(2)下列各組物質(zhì):①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3⑤乙烷和丁烷⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5互為同系物的是__,互為同分異構(gòu)體的是__,互為同位素的是__,互為同素異形體的是__,是同一物質(zhì)的是__。
(3)酚酞是常用的酸堿指示劑,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示:
①酚酞的分子式為__。
②從結(jié)構(gòu)上分析酚酞可看作__。
A.烯烴 B.芳香化合物 C.醇類物質(zhì) D.酚類物質(zhì) E.醚類物質(zhì) F.酯類物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1905年哈珀開(kāi)發(fā)實(shí)現(xiàn)了以氮?dú)夂蜌錃鉃樵虾铣砂睔猓a(chǎn)的氨制造氮肥服務(wù)于農(nóng)業(yè),養(yǎng)活了地球三分之一的人口,哈珀也因此獲得了1918年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。
(1)工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下:N2+3H22NH3。已知斷裂1 mol N2中的共價(jià)鍵吸收的能量為946 kJ,斷裂1 mol H2中的共價(jià)鍵吸收的能量為436 kJ,形成1 mol N-H鍵放出的能量為391 kJ,則由N2和H2生成2 mol NH3 的能量變化為__________kJ。 下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是__________(填“A”或“B”)。
(2)反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)在三種不同條件下進(jìn)行,N2、H2的起始濃度為 0,反應(yīng)物NH3的濃度(mol/L)隨時(shí)間(min)的變化情況如下表所示。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
① | 400℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
② | 400℃ | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
③ | 500℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答:實(shí)驗(yàn)①②中,有一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用了催化劑,它是實(shí)驗(yàn)_____(填序號(hào));實(shí)驗(yàn)①③對(duì)比說(shuō)明了_________________________________。在恒溫恒容條件下,判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________(填序號(hào))。
a. NH3的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 b.混合氣體的密度不變
c.混合氣體的壓強(qiáng)不變 d.c(NH3)=c(H2)
(3)近日美國(guó)猶他大學(xué) Minteer教授成功構(gòu)筑了H2—N2生物燃料電池。該電池類似燃料電池原理,以氮?dú)夂蜌錃鉃樵稀浠负凸痰笧閮蓸O催化劑、質(zhì)子交換膜(能夠傳遞H+)為隔膜,在室溫條件下即實(shí)現(xiàn)了氨的合成同時(shí)還能提供電能。則A電極為_____極(填“正”、“負(fù)”),該電池放電時(shí)溶液中的H+向______極移動(dòng)(填“A”、“B”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為5NA
B.80mL10mol·L-1鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng),產(chǎn)生Cl2分子數(shù)為0.2NA
C.標(biāo)況下11.2LNO和11.2LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NA
D.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O生成3molCl2轉(zhuǎn)移5mol電子
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