15．將一定體積密度為1.3g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止．己知反應后所得溶液的質量等于原BaCl2溶液的質量，則原硫酸溶液濃度為（　�。�
A．33.9%B．31.0%C．6.65 mol/LD．5.58 mol/L

分析 硫酸溶液與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，假設原硫酸溶液的質量，計算出硫酸溶液體積．沉淀硫酸鋇質量與原硫酸溶液質量相等，根據(jù)硫酸與氯化鋇反應的化學方程式，由硫酸鋇質量求出硫酸溶液中溶質的物質的量，再結合c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：令硫酸鋇的質量為233g，反應后所得溶液的質量等于原BaCl2溶液的質量，即硫酸溶液的質量=硫酸鋇的質量，則硫酸溶液的質量為233g，
所以硫酸溶液體積為$\frac{233g}{1.3g/mL}$=179mL，
設硫酸溶液中溶質的物質的量為x，則
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
      1mol    233g
       x     233g
解得x=1mol，
所以原的硫酸溶液中溶質的物質的量濃度為$\frac{1mol}{0.179L}$=5.58mol/L，
故選D．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，為高頻考點，把握物質的量濃度計算公式、硫酸鋇質量與硫酸溶液質量相等為解答該題的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質中不能導電的是（　�。�
A．NaCl水溶液B．鹽酸C．鋁D．KOH固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．碳酸鈣與稀醋酸反應：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
C．鐵粉與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．銅片與氯化鐵溶液反應  Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件的△H（化學計量數(shù)相同）分別為△H1、△H2，則△H1=△H2．
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量＞1mol 氫分子所具有的能量．
（3）已知常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中（反應條件均為燃燒）△H的大小：△H1＜△H2．
①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1，
②4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2．
（4）已知：101kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）
△H=-221kJ•mol-1，則碳的燃燒熱數(shù)值＞110.5kJ•mol-1．
（5）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量＞57.3kJ；稀硫酸和稀氫氧化鋇溶液中和生成1mol水放出的熱量＞57.3kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．25℃時，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=1； 0.05mol/LBa（OH）2溶液C（H+）=1×10-13mol/L，pH=13．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．實驗室中經(jīng)常需配制一定濃度的NaOH溶液，現(xiàn)將22.0g NaOH固體溶于水配成100.0mL溶液，
其密度為1.2g．mL-1．
（1）該溶液中NaOH的質量分數(shù)約為18.3%．
（2）從該溶液中取出10.0mL，其中NaOH的物質的量濃度為5.5mol/L，含NaOH的物質的量為0.055mol．
（3）將取出的10.0mL溶液加水稀釋到100.0mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為0.55mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．標準狀況下，3.4g NH3的體積為4.48L；它與標準狀況下6.72L H2S含有相同數(shù)目的氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（　　）
①無色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO${\;}_{4}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
②pH=11的溶液中：CO${\;}_{3}^{-}$、Na+、AlO${\;}_{2}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、S2-、SO${\;}_{3}^{2-}$
③酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、I-、Cl-、S2-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$．
A．①②B．①③C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫酸鐵銨[aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等．某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨．

請回答下列問題：
（1）下列物質中最適合的氧化劑B是b；
a．NaClO        b．H2O2        c．KMnO4        d．K2Cr2O7
反應的離子方程式H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
（2）上述流程中，用足量最適合的氧化劑B氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗Fe2+是否已全部被氧化，能否用酸性的KMnO4溶液？并說明理由不能，因為H2O2和Fe2+均能使酸性KMnO4溶液褪色．（可用文字或方程式說明）
（3）檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是在試管中加入少量樣品和NaOH固體加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，看到試紙變成藍色．
（4）稱取14.00g所得樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05mol Ba （NO3）2的溶液，恰好完全反應．則該硫酸鐵銨的化學式為Fe2（SO4）3.2（NH4）2SO4.2H2O．

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