【題目】在日常生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. 用天然氣（主要成分為CH4）逐步代替煤氣作為燃料

B. 用無水硫酸銅（CuSO4）檢驗(yàn)工業(yè)酒精中是否含有少量的水

C. 將生石灰（CaO）投入水中，即可得到建筑用的熟石灰[Ca(OH)2]

D. 碳銨（NH4HCO3）是一種常用的化肥，應(yīng)保存于陰涼處，因?yàn)樵谳^高溫度下，它會分解生成氨氣、水和二氧化碳

【答案】A

【解析】

根據(jù)氧化還原的特征（化合價(jià)的升降）分析判斷。

A項(xiàng)：CH4+2O2CO2+2H2O，碳、氧元素化合價(jià)有升降變化，是氧化還原反應(yīng)；

B項(xiàng)：CuSO4+5H2O＝CuSO4·5H2O、C項(xiàng)：CaO+H2O＝Ca(OH)2、D項(xiàng)：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O，都沒有化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用科學(xué)方法，下列分類說法合理的是

A. 根據(jù)是否只含一種元素將物質(zhì)分為單質(zhì)和化合物

B. 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物

C. 生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

D. 根據(jù)酸分子中的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氨與銨鹽的敘述中正確的是( )

A.銨鹽大都易溶于水

B.干燥 NH3 時(shí)，不可以用酸性干燥劑，用中性干燥劑CaCl2 即可

C.銨鹽作氮肥時(shí)，與生石灰混用的效果更好

D.銨鹽加熱時(shí)都能產(chǎn)生 NH3，并可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素R的陽離子是RN+ ， 核外共有x個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為A，則R核內(nèi)中子數(shù)為（ ）
A.A﹣X+N
B.A﹣X﹣N
C.A+X+N
D.A﹣N+X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下圖所示為元素周期表中的一部分。表中所列的字母分別代表對應(yīng)的化學(xué)元素。

（1）上述元素中，金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是______；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的元素是___________(填元素符號)。常溫下，其單質(zhì)在濃硝酸中會發(fā)生鈍化的元素是_______(填元素符號)。

（2）元素g的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為______，元素d的一種氫化物中兩種原子的個(gè)數(shù)比為1: 1，則該物質(zhì)的電子式為___________

（3）k元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有________。

A.是一種活潑的金屬元素 B.其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比h強(qiáng)

C.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料 D.最高正化合價(jià)為+4

（4）下列說法正確的是________

A.簡單離子半徑的大小順序: r(d>r(e>r(g)>r(f)

B.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:e>d>c

C.f、g、i最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)

D.化合物f2d2中，陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為1:1

（5）元素a與元素g有相似的化學(xué)性質(zhì)。請寫出元素a的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于氯水性質(zhì)的描述中不正確的是

A. 觀察氯水的顏色，發(fā)現(xiàn)氯水呈黃綠色，說明氯水中存在Cl2

B. 向氯水中滴入碳酸鈉溶液，有氣體生成，說明氯水中存在H+

C. 向氯水中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說明氯水中存在Cl－

D. 氯水經(jīng)光照后，顏色逐漸消失并放出氣體，導(dǎo)致溶液的酸性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A. 室溫時(shí)，Ka=1×10-5濃度為0.1mol/L 的HA 溶液，pH=3

B. 向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2至溶液pH=7：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

C. 在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液增大

D. 25℃時(shí)，向20mL0.01mol/L的醋酸溶液中滴加10mL0.01mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K+) + c(H+)3COOH)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO2）為原料，制取氧化鈷的流程如下：

（1）溶解：溶解后過濾，將濾渣洗滌2～3次，濾渣的主要成分是________。（填化學(xué)式）

（2）氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式是________________。

已知：鐵氰化鉀化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。

3Fe2++ 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓（藍(lán)色沉淀）

4Fe3++ 3[Fe(CN)6 ]4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓（藍(lán)色沉淀）

確定Fe2+是否氧化完全的方法是__________________________________________。（可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液）

（3）除鐵：加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

（4）沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗滌，洗滌的操作是_______________________。

（5）溶解：CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是___________________________。

（6）三氧化鐵是一種重要的化合物，可以用來腐蝕電路板。常溫下，某腐蝕廢液中含有0.5 molL-1 Fe3+ 和0.26 molL-1 Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)<4×10-5 molL-1時(shí)完全沉淀]而Cu2+不沉淀，則需控制溶液 pH的范圍為_________________。 {KspCu(OH)2]=2.6×10-19 ；KspFe(OH)3]=4×10-38}

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，其化學(xué)鍵類型完全相同的是（ ）
A.NH3和H2O
B.HCl和KCl
C.H2O和H2O2
D.NaCl和NaOH

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