相同條件下22克下列氣體中跟22克二氧化碳的體積相等的是（　�。�
A、SO2
B、N2
C、N2O
D、CO
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：相同條件下，氣體體積相等，則氣體物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=
m
M
可知，質(zhì)量相等條件下，氣體的摩爾質(zhì)量相等，則氣體物質(zhì)的量相等．
解答： 解：相同條件下，22克某氣體跟22克二氧化碳的體積相等，則該氣體與二氧化碳的物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=
m
M
可知，質(zhì)量相等條件下，氣體的摩爾質(zhì)量相等，則氣體物質(zhì)的量相等，
二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，而選項(xiàng)中二氧化硫摩爾質(zhì)量為64g/mol、氮?dú)饽栙|(zhì)量為28g/mol、N2O的摩爾質(zhì)量為44g/mol、NO的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故N2O符合題意，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算公式，注意對(duì)公式的靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

n、l、m確定后，仍不能確定該量子數(shù)組合所描述的原子軌道的（　�。�
A、數(shù)目B、形狀
C、能量D、所填充的電子數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、1個(gè)N2分解的同時(shí)，有3個(gè)H2的形成
B、1個(gè)N2分解的同時(shí)，有3個(gè)H2的分解
C、1個(gè)N2分解的同時(shí)，有1個(gè)NH3的分解
D、1個(gè)N2分解的同時(shí)，有2個(gè)NH3的形成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜志的方法正確的是（　�。�
A、溴苯中混有溴，有汽油箤取出溴
B、硝基苯中混有濃HNO3和濃H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液
C、乙烷中混有乙烯，通氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
D、乙烯中混有SO2和CO2，將其先后通入NaOH和KMnO4溶液洗氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組的課題為“MgC原電池電解淀粉KI溶液的研究”，其研究裝置如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B、原電池中碳極反應(yīng)式為Fe3++e-═Fe2+
C、電解池中陽(yáng)極處變藍(lán)
D、電解池中陰極處變紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

250℃，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A、pH=1溶液中：K+、Mg2+、AlO2-、S2O32-
B、Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
C、
KW
c(H+)
=10-13  mol?L-1 溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-
D、含F(xiàn)e2+溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下，Al與濃硫酸接觸無(wú)明顯現(xiàn)象，是由于Al與濃硫酸不反應(yīng)
B、SO2水溶液和氯水均具有漂白性，兩者混合漂白性將增強(qiáng)
C、已知相同溫度下Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），故BaSO4無(wú)法轉(zhuǎn)化為BaCO3
D、CO2氣體通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀，可說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的
化合物，已知：①反應(yīng)C+G
高溫
B+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；
②I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I
 點(diǎn)燃 
.
 
2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．回答問(wèn)題：
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）化合物Ⅰ的電子式為
 
，它的結(jié)構(gòu)式是
 
；
（3）C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
，反應(yīng)后溶液與過(guò)量化合物Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑
①10mL 2% H2O2溶液無(wú)
②10mL 5% H2O2溶液無(wú)
③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
④10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
（1）常溫下H2O2溶液類(lèi)似于二元弱酸溶液，H2O2的電離方程式為
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是
 
．實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了使反應(yīng)現(xiàn)象明顯可以
 
（填操作方法）．
（3）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．分析如圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
 
．

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