Question

根據(jù)反應3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2N0↑+4H₂0　回答下列問題：
（1）氧化劑是

 

，氧化產物是

 

．
（2）氧化劑與氧化產物的物質的量比是

 

．
（3）當有2mol HNO₃被還原時，被氧化的物質的質量為

 

，反應中轉移的電子數(shù)為

 

；
（4）有下列6種物質：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O組成一個氧化還原反應，已知在反應中K₂SO₃失去電子．請回答下列問題：
將這6種物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個化學方程式（不需配平）：

 

+

 

+

 

→

 

+

 

+

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,氧化還原反應,氧化還原反應方程式的配平

專題：氧化還原反應專題

分析：反應3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2N0↑+4H₂0中，Cu元素化合價由0價升高到+2價，N元素化合價由+5價降低到+2價；
已知在反應中K₂SO₃失去電子，則氧化反應為K₂SO₃→K₂SO₄，在給出的物質中只有碘元素的化合價降低符合，并利用質量守恒定律來分析反應，以此解答該題．

解答： 解：（1）反應3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2N0↑+4H₂0中，N元素化合價降低，被還原，HNO₃為氧化劑，Cu元素化合價升高，被氧化，為還原劑，Cu（NO₃）₃為氧化產物，N0為還原產物，
故答案為：HNO₃；Cu（NO₃）₃；
（2）由方程式可知，當有3molCu參加反應時，有8mol硝酸參加反應，其中有2mol被還原，生成3molCu（NO₃）₃，氧化劑與氧化產物的物質的量比是2：3，
故答案為：2：3；
（3）當有2mol HNO₃被還原時，又3molCu被氧化，質量為3mol×64g/mol=192g，
反應中轉移的電子的物質的量為3mol×2=6mol，電子數(shù)為6N_A或3.612×10²⁴，
故答案為：192g； 6N_A或3.612×10²⁴；
（4）在反應中K₂SO₃失去電子，則氧化反應為K₂SO₃→K₂SO₄，在給出的物質中只有碘元素的化合價降低符合，則還原反應為KIO₃→I₂，由質量守恒定律可知，該反應在酸性條件下進行，則水為生成物，即反應物為K₂SO₃、H₂SO₄、KIO₃，生成物為K₂SO₄、I₂、H₂O，
故答案為：K₂SO₃；KIO₃；H₂SO₄；I₂；K₂SO₄；H₂O．

點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化及原子守恒的方法來分析是解答本題的關鍵，并注意反應中化學計量數(shù)與轉移電子數(shù)目的關系來解答即可．