13．下列關(guān)于分散系的說法，正確的是（　�。�
A．稀硫酸不是分散系
B．一種分散系里只有分散質(zhì)和分散劑兩種物質(zhì)
C．分散劑一定是液體
D．按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)（氣、液、固）有9種組合方式

分析 分散系是指一種或多種物質(zhì)（分散質(zhì)）分散在兩一種物質(zhì)（分散劑）中所形成的混合體系，可根據(jù)定義進(jìn)行分析解答．

解答 解：A．當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）．稀硫酸是溶液，所以，稀硫酸是分散系，故A錯(cuò)誤；
B．分散系是指把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，被分散的物質(zhì)，稱作分散質(zhì)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)，稱作分散劑．分散質(zhì)和分散劑可以有多種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．物質(zhì)的狀態(tài)有氣、液、固三態(tài)，分散質(zhì)和分散劑可以是氣體、液體、固體，故C錯(cuò)誤；
D．分散質(zhì)和分散劑都可以是氣體、液體、固體，它們之間相互組合有9種組合方式，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是分散系的概念，主要以選擇題或填空題的形式考查，正確理解分散系的概念是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將40g NaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．4mol/LD．1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是（　�。�
①金屬性最強(qiáng)的是鋰  ②氧化性最強(qiáng)的是鋰離子  ③在自然界中均以化合態(tài)形式存在  ④Li的密度最大  ⑤銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸  ⑥粒子半徑：Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+．
A．①②③B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．對(duì)大氣污染物SO2、NOx進(jìn)行研究具有重要環(huán)保意義．請(qǐng)回答下列問題：
（1）為減少SO2的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
②C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
（2）已知汽車汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，若1.0mol空氣含0.80mol N2和0.20mol O2，1300°C時(shí)在2.0L密閉汽缸內(nèi)經(jīng)過5s反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為1.6×10-3mol．
①在1300°C 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（NO）}{c（{N}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
5s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν（N2）=8.0×10-5mol/（L•s）（保留2位有效數(shù)字）；
②汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移．
（3）汽車尾氣中NO和CO的轉(zhuǎn)化．當(dāng)催化劑質(zhì)量一定時(shí)，增大催化劑固體的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．右圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中，NO的濃度c（NO）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線．
①該反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”或“＜”）．
②若催化劑的表面積S1＞S2，在右圖中畫出c（NO） 在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線（并作相應(yīng)標(biāo)注）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．“8•12”天津港�；瘋}(cāng)庫(kù)爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失．據(jù)查�；瘋}(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是D．
A．水      B．泡沫滅火器      C．干粉滅火器      D．細(xì)沙蓋滅
（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列反應(yīng)可能發(fā)生的是A、B、D、F．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E．NH4NO3→N2+NH3+H2O            F．NH4NO3→N2O+H2O
（3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無害化處理方法．
①H2O2處理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O，推測(cè)X的化學(xué)式為NaHCO3．
②NaClO處理法：aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O，方程式中e：f的值為B（填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）．
A．1      B．$\frac{1}{2}$    C．2    D．不能確定
（4）以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等．取濃縮后含CN-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN-的濃度為0.2mol•L-1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
②若結(jié)果測(cè)得CO2的質(zhì)量為1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN-被處理的百分率為80%．

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18．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸的密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．$\frac{a}{22.4}$ mol/LB．$\frac{ab}{22400}$ mol/L
C．$\frac{ab}{22400+36.5a}$ mol/LD．$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$ mol/L

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5．化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．84消毒液的有效成分是NaClO
B．裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成污染
C．氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理
D．福爾馬林可作食品的保鮮劑

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2．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去）．A是常見的金屬單質(zhì)，B是常見的強(qiáng)酸，E是空氣中含量最多的單質(zhì)，I是既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氧化物，G是最常見的無色液體，J是一種高硬度材料（摩爾質(zhì)量為41g•mol-1）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）D的化學(xué)式為H2．
（2）F的電子式為．
（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：Al2O3+2NH3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3H2O．

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3．下列說法中，正確的是（　�。�
A．1771年，法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系
B．化學(xué)科學(xué)與其他科學(xué)分支的聯(lián)系不密切
C．化學(xué)研究會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，最終人類將毀滅在化學(xué)物質(zhì)中
D．化學(xué)家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子材料、分子器件和分子機(jī)器

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