Question

A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個(gè)電子層，其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的1/6；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C^-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）請(qǐng)寫出元素符號(hào)  B

 

    D

 

（2）C在元素周期表中的位置是

 

周期

 

族
（3）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可溶于氫氧化鈉溶液寫出反應(yīng)的離子方程式

 

（4）C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="4mpckj8" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（填化學(xué)式）可設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個(gè)電子層，其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的

1

6

，令最外層電子數(shù)為x，則

1

6

×（10+x）=x，解得x=2，故A為鎂元素；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1，則B為鋁元素；C^-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1，鎂離子有2個(gè)電子層，則C^-離子有3個(gè)電子層，核外電子數(shù)為18，故C為氯元素；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則D有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則D為碳元素，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：依據(jù)分析可知：A為鎂，B為鋁，C為氯，D為碳，
（1）B為鋁，元素符號(hào)為Al，D為碳，元素符號(hào)為C，故答案為：Al；C；
（2）C為Cl，Cl有3個(gè)電子層，最外層7個(gè)電子，故Cl處于第三周期第ⅤⅡA族，故答案為：三；ⅤⅡA；
（3）氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）非金屬性Cl＞C，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性HClO₄＞H₂CO₃，將HClO₄溶液滴入Na₂CO₃溶液中，有無色無味使澄清石灰水變混濁的氣體生成，則證明高氯酸的酸性比碳酸強(qiáng)，
故答案為：HClO₄＞H₂CO₃；將HClO₄溶液滴入Na₂CO₃溶液中，有無色無味使澄清石灰水變混濁的氣體生成．

點(diǎn)評(píng)：本題以元素推斷為載體，考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、離子方程式和原子結(jié)構(gòu)示意圖等常用化學(xué)用語、元素周期律及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，難度不大，是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用．