14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子
B．二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末，反應(yīng)后固體物質(zhì)減輕
C．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
D．在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

分析 A．鈉為1價(jià)金屬，1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子；
B．依據(jù)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2判斷；
C．過(guò)氧化鈉含有鈉離子和過(guò)氧根離子；
D．過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，當(dāng)生成1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子；

解答 解：A．無(wú)論生成氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子，鈉失去電子數(shù)為NA，故A正確；
B．依據(jù)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，消耗88g二氧化碳，放出32g氧氣，所以固體質(zhì)量增加，故B錯(cuò)誤；
C.1molNa2O2固體中含2mol鈉離子和1mol過(guò)氧根離子，共含有離子總數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；
D．過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，當(dāng)生成1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，則當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽(yáng)離子K+      Na+      Cu2+    Al3+
陰離子SO42-   HCO3-OH-   Cl-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，只有A中放出無(wú)色氣體，只有D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、C兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成；
⑥A與E的溶液中具有相同的陽(yáng)離子．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫(xiě)出B、D的化學(xué)式：BKCl，DCuSO4；
（2）A受熱分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）將含0.01mol A的溶液與含0.02mol E的溶液反應(yīng)后，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀鹽酸．
下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是C；

（4）向C中滴加過(guò)量E溶液，可用一個(gè)離子方程式表示Al3++4OH-=AlO2-+H2O；若在1L 0.1mol/L C溶液中加入175mL 2mol/L的E溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量是0.05mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的“三大酸”．現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問(wèn)題：
（1）稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H2O2（常見(jiàn)氧化劑，作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．
（2）在一定體積的10mol•L-1的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）鎂鐵混合物4.9g，溶解在過(guò)量的某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L NO 氣體．若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質(zhì)量是10g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　　）
A．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)B．碳酸氫銨受熱分解
C．鋁粉與MnO2反應(yīng)D．氧化鈣溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．過(guò)濾時(shí)用玻璃棒攪拌漏斗里的液體
B．加熱后的蒸發(fā)皿用坩堝鉗夾取
C．用自來(lái)水制蒸餾水實(shí)驗(yàn)中，將溫度計(jì)水銀球插到蒸燒瓶自來(lái)水中
D．從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，可用無(wú)水乙醇代替CCl4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．化學(xué)反應(yīng)都有能量變化，吸熱或放熱是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一．
（1）化學(xué)反應(yīng)中有能量變化的本質(zhì)原因是反應(yīng)過(guò)程中有化學(xué)鍵的斷裂和形成．
（2）已知拆開(kāi)1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，則反應(yīng)
H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）的△H=-185kJ/mol．
（3）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ/mol 
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
（4）已知25℃、101kPa下，稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol．
①表示稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；
②測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)之間不能發(fā)生置換反應(yīng)的是（　�。�
A．氯水加入溴化鈉溶液中B．用一氧化碳還原三氧化二鐵
C．高溫下碳與二氧化硅反應(yīng)D．銅絲加入到硝酸銀溶液中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是（　　）
A．25℃時(shí)，NH4Cl與NH3•H2O混合溶液中：c（C1-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．將pH=3的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．將pH=2 HCl與pH=12 NH3•H2O溶液等體積混合，混合后溶液中c（H+）=c（OH-）
D．0.01mol•L-1Na2CO3溶液與0.01mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合一定存在：3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2c（Na+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖裝置可處理乙醛廢水，乙醛在陰、陽(yáng)極分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．b電極為正極
B．電解過(guò)程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量增大
C．陽(yáng)極電極反應(yīng)式為CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+
D．電解過(guò)程中，陰、陽(yáng)極還分別產(chǎn)生少量的O2和H2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案