Question

關(guān)于反應(yīng)方程式I₂+2KClO₃═Cl₂+2KIO₃．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、這是一個(gè)置換反應(yīng)
• B、該反應(yīng)說(shuō)明Cl₂的還原性較I₂的還原性弱
• C、該反應(yīng)違背氧化還原反應(yīng)的有關(guān)原理
• D、生成1 mol Cl₂有10 mol電子轉(zhuǎn)移

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：A．一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)；
B．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；
C．反應(yīng)得失電子守恒符合氧化還原反應(yīng)原理；
D．Cl元素從+5價(jià)降低到0價(jià)．

解答： 解：A．一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，所以I₂+2KClO₃═Cl₂+2KIO₃屬于置換反應(yīng)，故A正確；
B．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，則還原性：I₂＞Cl₂，故B正確；
C．反應(yīng)中KClO₃得電子，I₂失電子，反應(yīng)得失電子守恒符合氧化還原反應(yīng)原理，故C錯(cuò)誤；
D．Cl元素從+5價(jià)降低到0價(jià)，則生成1 mol Cl₂有10 mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．