【題目】工業(yè)上制備H2的一種重要方法是:CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+H2(g)△H=QkJ/mol.已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示.若在一固定容積的密閉容器中,850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度 (mol/L)隨時(shí)間的變化關(guān)系如表:已知:850℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0,請(qǐng)回答下列問題:

時(shí)間/min

CO(g)

H2O(g)

CO2(g)

H2(g)

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c4

4

c1

c2

c3

c4


(1)Q0(填“>”、“=”或“<”).
(2)若在850℃時(shí)向反應(yīng)容器中充人H2O(g),K值(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)上表中 c2mol/L,CO(g)的轉(zhuǎn)化率為

【答案】
(1)<
(2)不變
(3)0.18;60%
【解析】解:(1)由圖可知,溫度越高平衡常數(shù)越小,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng),故△H<0,所以答案是:<;(2)在850℃時(shí)向反應(yīng)容器中充入H2O(g),平衡正向移動(dòng),但K值不變;所以答案是:不變;(3)CO+H2O(g)CO2 +H2 , 起始(mol/L)0.200 0.300 00
反應(yīng)(mol/L) aa a a
平衡(mol/L)0.200﹣a 0.300﹣a a a
K= =1,解得a=0.12,
所以c2=0.300﹣a=0.18,CO(g)的轉(zhuǎn)化率為 ×100%= ×100%=60%,所以答案是:0.18;60%.
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的等效平衡,需要了解在條件不變時(shí),可逆反應(yīng)不論采取何種途徑,即由正反應(yīng)開始或由逆反應(yīng)開始,最后所處的平衡狀態(tài)是相同;一次投料或分步投料,最后所處平衡狀態(tài)是相同的,某一可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)只與反應(yīng)條件(物質(zhì)的量濃度、溫度、壓強(qiáng)或體積)有關(guān),而與反應(yīng)途徑(正向或逆向)無關(guān)才能得出正確答案.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】LiOH是制取鋰和鋰的化合物的原料,用電解法制備LiOH的工作原理如下圖所示:

下列敘述不正確的是

A. b極附近溶液的pH減小

B. a極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O-4e-===O2↑+4H+

C. 該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產(chǎn)品

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí),可得到1mol LiOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇和二甲醚在下列哪一種檢測(cè)儀上顯示出的信號(hào)是完全相同的( 。
A.質(zhì)譜儀
B.紅外光譜儀
C.元素分析儀
D.核磁共振儀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(

A. 用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

B. 用銅為電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C. FeBr2溶液中通入過量Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

D. FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箱:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用.已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是(
A.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
B.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C.充電時(shí)陽極反應(yīng):Ni(OH)2﹣e+OH═NiOOH+H2O
D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目:
(1)某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問題:
①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接,則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的腐蝕.請(qǐng)寫出正極反應(yīng)式:
②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接時(shí),兩極均有氣體產(chǎn)生,則N端是電源的極(填正或負(fù)),則總反應(yīng)的離子方程式為
(2)該小組同學(xué)設(shè)想,用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉. ①制得的氫氧化鈉溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)導(dǎo)出.通過陰離子交換膜的離子數(shù)(填“>”、“<”或“=”)通過陽離子交換膜的離子數(shù).
②通電開始后,陰極附近溶液pH會(huì)增大,請(qǐng)簡述原因:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項(xiàng)反應(yīng)中,升高溫度,平衡常數(shù)減小的是(
A.2SO3?2SO2+O2
B.H2PO +H2O?HPO +H3O+
C.Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
D.CH3COOH+OH?CH3COO+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)f在元素周期表的位置是__________。

(2)比較d、e常見離子的半徑的大。ㄓ没瘜W(xué)式表示,下同)_________________;比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱:________________。

(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫出其電子式__________。

(4)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2,向盛有10 mL 1 mol·L1 R溶液的燒杯中滴加1 mol·L1 NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下:

①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_____________________________。

②若R溶液改加20 mL1.2 mol·L1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為__________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示裝置可間接氧化工業(yè)廢水中含氮離子(NH4+)。下列說法不正確的是

A. 乙是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

B. 含氮離子氧化時(shí)的離子方程式為:3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+

C. 若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1,則處理后廢水的pH減小

D. 電池工作時(shí),甲池中的Na移向Mg電極

【答案】D

【解析】A、甲中活潑金屬鎂作原電池的負(fù)極,石墨為正極形成原電池,乙是連接原電池的電解池,電解酸性工業(yè)廢水,電解池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置,選項(xiàng)A正確;B、酸性條件下含氮離子氧化時(shí)轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓磻?yīng)的離子方程式為:3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+,選項(xiàng)B正確;C、若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1,根據(jù)電極反應(yīng)6H++6e-=3H2↑、3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+,則處理后廢水的H+濃度增大,pH減小,選項(xiàng)C正確;D、電池工作時(shí),甲池是原電池,原電池中陽離子Na移向正極石墨電極,選項(xiàng)D不正確。答案選D。

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種,且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分,某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn):①取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱得到0.02mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀; ②將沉淀過濾、洗滌、灼燒,得到1.6 g固體; ③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。下列說法正確的是

A. 不能確定原溶液中是否含有Al3+和K+

B. 原溶液中含有的離子只有:Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+

C. 原溶液中c(NO3-)=0.2 mol·L-1 c(Fe3+)=0.2 mol·L-1

D. 在原溶液中加入足量的鐵粉所得溶液中陽離子所帶正電荷數(shù)減少

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