【題目】下列變化中,需加氧化劑才能實現(xiàn)的是( )
A.NaClO→NaCl B.FeCl3→FeCl2 C.CO→CO2 D.CaO→Ca(OH)2
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【題目】兩個體積相同的容器,一個盛有一氧化氮,另一個盛有氮氣和氧氣,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的( 。
A.電子總數(shù)
B.原子總數(shù)
C.質(zhì)量
D.質(zhì)子總數(shù)
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【題目】X、Y、W、Z為四種短周期主族元素,在周期表中的位置如圖所示。W原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同,下列說法正確的是
A. X只能形成一種氫化物
B. W、X、Y的原子半徑依次增大
C. X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的小
D. W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
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【題目】S2Cl2是一種重要的化工產(chǎn)品,常溫時是一種有毒并有惡臭的金黃色液體,熔點-76℃,沸點138℃,易與水反應(yīng),進一步氯化可得SCl2。SCl2是櫻桃紅色液體,易揮發(fā),熔點-122℃,沸點59℃。SCl2與S2Cl2相似,有毒并有惡臭,但更不穩(wěn)定。S2Cl2可用下列裝置制備。
請回答下列問題:
(1)寫出S2Cl2的電子式_____________________;裝置a中的試劑為________________。
(2)寫出實驗室制取Cl2的離子方程式___________________。
(3)裝置b中的反應(yīng)開始前,需進行的操作是_______________________。
(4)裝置e的作用是______________________________ 。
(5)將d中獲得的S2Cl2提純,需要進行的操作是___________________。
(6) 若將S2Cl2放入水中同時產(chǎn)生沉淀和氣體,寫出S2Cl2與水反應(yīng)的方程式______________________。
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【題目】下列說法中正確的是 ( )
A. s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素B. s區(qū)都是主族元素
C. 稀有氣體元素在ds區(qū)D. 所有非金屬元素都在p區(qū)
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【題目】下列各物質(zhì):①6.02×1023個CH4②2.5molH2S③1.5molNH3所含氫原子數(shù)目由多到少的順序是( )
A.②③①
B.②①③
C.①②③
D.③②①
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【題目】某化學(xué)小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器等已略去)來電解飽和食鹽水,
并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量,同時驗證氯氣的氧化性。
(1)寫出甲中反應(yīng)的離子方程式 。
(2)為完成上述實驗,正確的連接順序為A連 ,B連 (填接口字母)。
(3)乙裝置中X試劑可以是 ,丙裝置中Y試劑的作用是 。
(4)測定Cu的相對原子質(zhì)量。將w g CuO置于硬質(zhì)玻璃管中,足量的H2與之充分反應(yīng)后,按以下兩個方案測得的數(shù)據(jù)計算Cu的相對原子質(zhì)量。
方 案 | 方案一 | 方案二 |
U型管+固體 | 硬質(zhì)玻璃管+固體 | |
反應(yīng)前質(zhì)量/g | a | c |
完全反應(yīng)后質(zhì)量/g | b | d |
你認為方案 較佳,另一個方案得到的Cu的相對原子質(zhì)量會 (填“偏低”、“偏高”)。按較佳方案計算,得到Cu的相對原子質(zhì)量是 。
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【題目】配位化合物的數(shù)量巨大,組成和結(jié)構(gòu)形形色色,豐富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、 配體和配位數(shù)分別為
A. Cu+ NH3 4B. Cu2+ NH3 4C. Cu2+ OH- 2D. Cu2+ NH3 2
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【題目】除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)(括號內(nèi)雜質(zhì)),所選用的試劑和分離方法達到實驗目的的是
選項 | 混合物 | 試劑 | 分離方法 |
A | 苯(苯酚) | 溴水 | 過濾 |
B | 乙烷(乙烯) | 酸性高錳酸鉀溶液 | 洗氣 |
C | 乙酸乙酯(乙酸) | 飽和Na2CO3溶液 | 分液 |
D | 溴苯(溴單質(zhì)) | 苯 | 萃取 |
A. A B. B C. C D. D
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