【題目】豆?jié){、含有飄塵的大氣、煙和霧都是膠體。下列物質(zhì)屬于膠體的是
A. 硫酸銅溶液 B. 稀硫酸 C. 飽和食鹽水 D. 淀粉溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是( )
A.明礬凈水:Al3+ + 3H2O Al(OH)3(膠體)+ 3H+
B.用稀HNO3清洗試管內(nèi)壁上的銀:Ag + 2H+ + NO3-═ Ag+ + NO2↑+ H2O
C.實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:SiO2 + 2OH-═ SiO32- + H2O
D.焊接鋼軌:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙,得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水,然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序
①過(guò)濾 ②加過(guò)量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過(guò)量Na2CO3溶液 ⑤加過(guò)量BaCl2溶液
A.⑤④①②③ B.④①②⑤③ C.⑤②④①③ D.①④②⑤③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于組成細(xì)胞和生物體的化學(xué)元素的敘述,錯(cuò)誤的是( )
A.直接或間接來(lái)自無(wú)機(jī)環(huán)境
B.種類不多于無(wú)機(jī)環(huán)境的組分元素
C.按含量分為大量元素和微量元素
D.大量元素的作用大于微量元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
(1)某同學(xué)用托盤(pán)天平稱量鋅粒24.4g(1g以下用游碼),他把鋅粒放在右盤(pán),砝碼放在左盤(pán),當(dāng)天平平衡時(shí),所稱取的鋅粒的實(shí)際質(zhì)量應(yīng)是_______________g
(2)下列一定量的各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由小到大的順序排列的是
①0.5mol氨氣 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氧化碳 ③4℃時(shí)9g水 ④0.2mol硫酸
A.①④③② | B.④③①② | C.②③④① | D.①④②③ |
(3)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液中有無(wú)SO42-的方法是:取少量溶液于試管中,先加_____________,后加_____________,如果出現(xiàn)白色沉淀,則證明有SO42-
(4)0.6mol的氧氣與0.4mol臭氧O3的氧原子個(gè)數(shù)之比為______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2 L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=________。已知:K300℃>K350℃,則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。
(2)圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器內(nèi)密度保持不變
e.顏色不再改變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________
a.及時(shí)分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度 c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
圖(1) 圖(2) 圖(3) 圖(4)
A.圖(1)用于除去CO2中的HCl氣體
B.圖(2)表示已組裝的銅鋅原電池
C.圖(3)觀察鉀的焰色反應(yīng)
D.用圖(4)裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A.一定條件下,0.2 mol SO2與足量O2充分反應(yīng),生成SO3分子數(shù)為0.2NA
B.0. 1 mol NH2— 中含有的電子數(shù)為0.9NA
C.3.4 g H2O2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1NA
D.常溫常壓下,16 g O2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA
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