【題目】下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是
A.溴水中存在如下平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,當加入NaOH溶液后顏色變淺
B.合成氨反應(yīng):N2+3H22NH3 ΔH<0,為使氨的產(chǎn)率提高,理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施
C.反應(yīng):CO+NO2CO2+NO ΔH<0,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.對2H2O22H2O+O2↑的反應(yīng),使用MnO2可加快制O2的反應(yīng)速率
【答案】D
【解析】
A、加入NaOH溶液時,NaOH和HBr、HBrO發(fā)生中和反應(yīng),從而影響化學平衡;
B、該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng),降低溫度、增大壓強有利于平衡向正反應(yīng)方向移動;
C、升高溫度,可逆反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動;
D、催化劑不能使化學平衡移動。
A、加入NaOH溶液時,NaOH和HBr、HBrO發(fā)生中和反應(yīng),從而影響化學平衡,促進溴和水的反應(yīng),所以可以用勒夏特里原理解釋,故A不選;
B、該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng),降低溫度、增大壓強有利于平衡向正反應(yīng)方向移動,從而促進氨氣的生成,所以可以用勒夏特里原理解釋,故B不選;
C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,可逆反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向移動,所以可以用勒夏特里原理解釋,故C不選;
D、催化劑不能使化學平衡移動,不能用勒夏特里原理解釋,故D選;
故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下可發(fā)生化學反應(yīng)。
(1)上述反應(yīng)的化學方程式為_____________________
(2)試用下圖所列各裝置設(shè)計一個實驗,來驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。
這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置中導管口的編號):
_________接__________ ,________接__________,___________ 接_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,用下圖所示裝置進行相關(guān)實驗。
請回答:
(1)裝置 A 中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為________________________。
(2)裝置 D 中試管口放置的棉花中可以浸上NaOH溶液, 其作用是_____________。
(3)裝置 B 的作用是貯存多余的氣體。當 D 處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞 K 并移去酒精燈。B 中應(yīng)放置的液體是(填字母) ____。
a.水 b.酸性 KMnO4 溶液 c.飽和 NaHSO3 溶液 d.濃溴水
(4)實驗中,取一定質(zhì)量的銅片和一定體積 18 mol·L—1 的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認為可能的原因是____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,下列不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 合成氨時將氨液化分離,可提高原料的利用率
B. H2、I2、HI 混合氣體加壓后顏色變深
C. 實驗室常用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2
D. 新制氯水中,滴加硝酸銀溶液,溶液顏色變淺
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】科學家發(fā)現(xiàn)用二氧化鈦(TiO2)作催化劑可以使水在光照條件下分解制得廉價的氫氣,這使氫能源的研究和應(yīng)用更向前邁進了一步。下列說法正確的是( )
A.使用二氧化鈦作催化劑使水快速分解的同時放出大量熱
B.催化劑的作用是通過改變反應(yīng)的活化能來影響反應(yīng)速率
C.該反應(yīng)的原理是:2H2O2H2↑+O2↑
D.每產(chǎn)生氫氣44.8L,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物W在醫(yī)藥和新材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用,其合成路線如圖所示:
已知以下信息:
①1molY完全反應(yīng)生成2molZ,且在加熱條件下Z不能和新制的氫氧化銅反應(yīng)
②+R1COOH
③R1CH2NH2+H2O(R1、R2、R3代表烴基)
回答下列問題:
(1)Y的化學名稱是___________,Z中的官能團名稱是___________。
(2)中___________(填“有”或“無”)手性碳原子,①的反應(yīng)類型是___________。
(3)反應(yīng)③所需的試劑和條件是___________。
(4)反應(yīng)⑤的化學方程式為___________。
(5)G是對硝基乙苯的同分異構(gòu)體,G能和碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有氨基(-NH2),G的可能結(jié)構(gòu)共有___________種(不考慮立體結(jié)構(gòu));其中核磁共振氫譜為五組峰,峰面積比為2:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(6)已知氨基(-NH2)易被酸性KMnO4溶液氧化。設(shè)計由甲苯和丙酮為原料制備藥物中間體的合成路線:___________(無機試劑任選)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.能使甲基橙變紅的溶液中:K+、Mg2+、NO3-、I-
B.透明的溶液中: Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-
C.=1012的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-
D.c(HCO3-)=1 mol·L-1溶液中:Na+、NH4+、SO42-、OH-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】隨著5G時代的到來,半導體材料將迎來快速發(fā)展,三氯化氧磷(POCl3)常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。一研究小組在實驗室利用PCl3、SO2、Cl2在60~65°C時反應(yīng)制備POCl3和SOCl3的實驗裝置如圖所示(氣體的制備裝置未畫出)。
資料卡片:
物質(zhì) | 熔點/°C | 沸點/°C | 其他 |
PCl3 | -93.6 | 76.1 | 遇水劇烈水解,易與O2反應(yīng) |
POCl3 | 1.25 | 105.8 | 遇水劇烈水解,能溶于PCl3 |
SOCl3 | -105 | 78.8 | 遇水劇烈水解,受熱易分解 |
(1)該反應(yīng)的化學方程式為___。
(2)A、B裝置中的試劑分別是___、___。
(3)裝置E的作用是___。
(4)反應(yīng)裝置的虛線框中未畫出的儀器最好選用___(填“F”或“G”),理由是___。
(5)反應(yīng)結(jié)束后,提純POCl3的操作是___(填操作名稱)。
(6)測定某摻雜劑中POCl3的含量(雜質(zhì)不參與反應(yīng)):準確稱取4.000g樣品在水解瓶中搖動至完全水解,將水解液配成250mL溶液,取25.00mL于錐形瓶中,加入0.4000molL-1的AgNO3溶液25.00mL,再加少許硝基苯,用力振蕩。加入NH4Fe(SO4)2作指示劑,用0.l000molL-1KSCN標準溶液滴定過量的AgNO3至終點,消耗KSCN標準溶液22.00mL。[已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12,Ag3PO4可溶于硝酸,POCl3的相對分子質(zhì)量為153.5]
①加入少量的硝基苯的目的是___。
②POCl3的質(zhì)量分數(shù)為___。(保留一位小數(shù))
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