Question

對(duì)可逆反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　�。�

• A、平衡時(shí)，v_正（O₂）=v_逆（O₂）必成立
• B、關(guān)系式5v_正（O₂）=4v_正（NO）總成立
• C、用上述四種物質(zhì)NH₃、O₂、NO、H₂O表示的正反應(yīng)速率的數(shù)值中，v_正（H₂O）最小
• D、若投入4 mol NH₃和5 mol O₂，通過(guò)控制外界條件，必能生成4 mol NO

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,反應(yīng)速率的定量表示方法

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題,化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題

分析：A、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；
B、速率之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，關(guān)系式4v_正（O₂）=5v_正（NO）總成立；
C、速率之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以計(jì)量數(shù)越大數(shù)值越大；
D、可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，總是反應(yīng)反應(yīng)物和生成物共存的體系．

解答： 解：A、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，v_正（O₂）=v_逆（O₂）必成立，故A正確；
B、速率之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，關(guān)系式5v_正（O₂）=4v_正（NO）總不成立，故B錯(cuò)誤；
C、速率之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以用上述四種物質(zhì)NH₃、O₂、NO、H₂O表示的正反應(yīng)速率的數(shù)值中，v_正（H₂O）最大，故C錯(cuò)誤；
D、可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，所以投入4 mol NH₃和5 mol O₂，通過(guò)控制外界條件，生成 NO小于4 mol，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，化學(xué)反應(yīng)速率，可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，難度不大．