Question

對可逆反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　　）

• A、平衡時，v_正（O₂）=v_逆（O₂）必成立
• B、關系式5v_正（O₂）=4v_正（NO）總成立
• C、用上述四種物質NH₃、O₂、NO、H₂O表示的正反應速率的數值中，v_正（H₂O）最小
• D、若投入4 mol NH₃和5 mol O₂，通過控制外界條件，必能生成4 mol NO

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷,反應速率的定量表示方法

專題：化學平衡專題,化學反應速率專題

分析：A、根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)；
B、速率之比等于對應物質的化學計量數之比，關系式4v_正（O₂）=5v_正（NO）總成立；
C、速率之比等于對應物質的化學計量數之比，所以計量數越大數值越大；
D、可逆反應不可能完全轉化，總是反應反應物和生成物共存的體系．

解答： 解：A、化學平衡是動態(tài)平衡，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，v_正（O₂）=v_逆（O₂）必成立，故A正確；
B、速率之比等于對應物質的化學計量數之比，關系式5v_正（O₂）=4v_正（NO）總不成立，故B錯誤；
C、速率之比等于對應物質的化學計量數之比，所以用上述四種物質NH₃、O₂、NO、H₂O表示的正反應速率的數值中，v_正（H₂O）最大，故C錯誤；
D、可逆反應不可能完全轉化，所以投入4 mol NH₃和5 mol O₂，通過控制外界條件，生成 NO小于4 mol，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，化學反應速率，可逆反應進行的程度，難度不大．