【題目】常溫下pH=11X、Y兩種堿溶液各5 mL,分別稀釋至500 mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 稀釋后X溶液中水的電離程度比Y溶液中水電離程度小

B. X為強(qiáng)堿,則a=9

C. X、Y都是弱堿,則a的值一定小于9

D. 完全中和X、Y兩溶液時(shí),消耗同濃度稀硫酸的體積V(X)>V(Y)

【答案】B

【解析】

pH=11X、Y兩種堿溶液稀釋100倍后,pH都減小,堿性越強(qiáng)的堿,稀釋后其pH變化越明顯,Y減小的程度小于X,說(shuō)明X的堿性大于Y,據(jù)此分析解答

pH=11X、Y兩種堿溶液稀釋100倍后,pH都減小,堿性越強(qiáng)的堿,稀釋后其pH變化越明顯,由于Y減小的程度小于X,說(shuō)明X的堿性大于Y。

A.由圖可知堿溶液稀釋后溶液中c(OH-):Y>X,則溶液中氫離子的濃度X>Y,堿溶液中的氫離子是由水電離產(chǎn)生,氫離子的濃度越大,說(shuō)明水的電離程度就越大,因此兩溶液中,水的電離程度XY溶液中水電離程度大,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.X是強(qiáng)堿,堿溶液稀釋100倍后,c(OH-)減小100倍,則溶液的pH減小2個(gè)單位,pH=9,選項(xiàng)B正確;

C.若X、Y都是弱堿,由于在溶液中都存在弱堿的電離平衡,加水稀釋時(shí)促進(jìn)弱電解質(zhì)電離,會(huì)使一部分弱堿分子再電離產(chǎn)生OH-,達(dá)到電離平衡時(shí),氫氧根離子濃度減小倍數(shù)少于100倍,所以a的值就大于9,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D.pH相等的兩種堿,Y的濃度大于X,所以等體積等pH的兩種堿,消耗同濃度稀硫酸的體積V(X)<V(Y),選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)硫化氫是一種有劇毒的氣體,它的電子式為____________。

(2)最近我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置,可以實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中的高效去除。示意圖如所示,其中電極分別為石墨烯(石墨烯包裹的)和石墨烯,石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為:

a、

b、

①光伏電池所用材料為____________(選填字母)

a. 碳化硅 b. 硅單質(zhì) c. 二氧化硅 d. 四氟化硅

②該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為_______能轉(zhuǎn)化為______能再轉(zhuǎn)化為______能。

石墨烯為______(選填正極、負(fù)極、陽(yáng)極陰極”),所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為__________________________________。

(3)硫化氫在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中也有一定的用途。混合加熱可以制得羰基硫。羰基硫可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在溫度下,在恒容密閉容器中,將一定量混合加熱并達(dá)到下列平衡:。根據(jù)圖中信息,請(qǐng)回答問題:

________,該反應(yīng)正向_________(選填吸熱放熱無(wú)法判斷”)。

②反應(yīng)前投料為_________。(已知溫度下,該反應(yīng)平衡常數(shù)為)。

溫度下在時(shí)刻保持其他條件不變將容器體積擴(kuò)大為原來(lái)的倍,請(qǐng)補(bǔ)全(已達(dá)平衡)時(shí)間段內(nèi)的圖線_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于Na2CO3NaHCO3的說(shuō)法不正確的是

A.加熱可除去Na2CO3固體中的NaHCO3

B.Na2CO3NaHCO3二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化

C.熱穩(wěn)定性:NaHCO3>Na2CO3

D.相同物質(zhì)的量的Na2CO3NaHCO3與足量鹽酸作用時(shí),產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某溫度下CH3COOHNH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過(guò)程中 (  )

A. 水的電離程度始終增大

B. c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再減小

C. 當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí),c(NH4+)=c(CH3COO-)

D. c(CH3COOH)c(CH3COO-)之和始終保持不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2g)和O2g)反應(yīng)生成NOg)過(guò)程中的能量變化:

下列說(shuō)法中正確的是(

A.1molN2g)和1molO2g)完全反應(yīng)放出的能量為180kJ

B.通常情況下,N2g)和O2g)混合能直接生成NO

C.1molN2g)和1molO2g)具有的總能量小于2molNOg)具有的總能量

D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

A. 加入AgNO3,可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn) B. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K等于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K

C. d點(diǎn)沒有AgCl沉淀生成 D. 加入少量水,平衡右移,Cl濃度減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的 SO2NOx等,是形成霧霾的重要因素.霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘W有纬傻臒熿F.

1NOx SO2在空氣中存在下列平衡:

2NO(g) + O2(g)2NO2(g) △ H = 113.0kJmol1

2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △ H = 196.6kJmol1

SO2通常在二氧化氮的存在下,進(jìn)一步被氧化,生成 SO3

寫出 NO2 SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____

隨溫度升高,該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢(shì)是_____

2)提高2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)反應(yīng)中 SO2的轉(zhuǎn)化率,是減少 SO2排放的有效措施:①T 溫度時(shí),在 1L 的密閉容器中加入 2.0mol SO2 1.0mol O25min 后反應(yīng)達(dá)到平衡,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為 50%,該反應(yīng)的平衡常數(shù)是_____中條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使 SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是_____(填字母)

a.溫度和容器體積不變,充入 1.0mol He

b.溫度和容器體積不變,充入 1.0mol O2

c.在其他條件不變時(shí),減少容器的體積

d.在其他條件不變時(shí),改用高效催化劑

e.在其他條件不變時(shí),升高體系溫度

3)工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣.如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖

用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣,其反應(yīng)的離子方程式是_____

用含氣體B的陽(yáng)極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣,其反應(yīng)的離子方程式是_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01mol/L,隨溶液的稀釋,下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是

A. cOH/ c(NH3·H2O) B. c(NH)/ cOH

C. c(NH3·H2O)/ c(NH) D. cOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列內(nèi)容與結(jié)論相對(duì)應(yīng)的是

選項(xiàng)

內(nèi)容

結(jié)論

A

H2O(g)變成H2O(l)

S>0

B

硝酸銨溶于水可自發(fā)進(jìn)行

因?yàn)椤?/span>S>0

C

一個(gè)反應(yīng)的△H>0,S>0

反應(yīng)一定不自發(fā)進(jìn)行

D

H2(g)+F2(g)=2HF(g),H=-271kJ/mol S=8J/(mol·K)

反應(yīng)在任意外界條件下均可自發(fā)進(jìn)行

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案