Question

7．W、X、Y、Z均為短周期主族元素．Y的原子序數(shù)是W和Z的原子序數(shù)之和的一半，且其原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2：7，W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水不能促進水的電離，W、X、Z三種元素形成的某種常見化合物M能消毒，下列說法正確的是（　�。�

• A． Y與Z形成的化合物中含 有離子鍵
• B． W、X、Z的簡單離子中半徑最大的是W
• C． M的水溶液呈堿性
• D． 1molW單質(zhì)與足量X單質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量可能是2mol，也可能是1mol

Answer 1

分析 Y原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2：7，若最外層電子數(shù)為2，則核外電子總數(shù)為7，為N原子，最外層電子數(shù)為5，不滿足題意；若最外層電子數(shù)為4，則核外電子總數(shù)為14，為硅元素，滿足條件；若最外層電子數(shù)為6，最外層電子總數(shù)為42，該元素不是短周期元素；所以Y為Si；W和Z的原子序數(shù)之和為：14×2=28；W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌，說明該化合物具有強氧化性，常見的具有強氧化性的物質(zhì)中含有Cl、O；氯元素與氧元素的原子序數(shù)之和為25，不滿足題意，如果W和Z中有一種為O，則另一種元素的原子序數(shù)為20，為Ca元素，不屬于短周期；如果W和Z中有一種為Cl，則另一種為鈉，W和Z形成的化合物為氯化鈉，滿足題意，所以Y為Si、X為O、W為Na、Z為Cl，據(jù)此進行解答．

解答 解：Y原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2：7，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及核外電子排布規(guī)律討論可得，Y為Si；Y的原子序數(shù)是W和Z 的原子序數(shù)之和的一半，則W和Z的原子序數(shù)之和為28；W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌，常見的有三種元素組成的化合物具有強氧化性的化合物，該化合物為次氯酸鹽，W和Z中一定有Cl和O元素，通過討論可知W為Na、Z為Cl，X為O，
A．Y與Z形成的化合物為氯化硅，為共價化合物，故A錯誤；
B．離子半徑最大的為Cl，故B錯誤；
C．M為NaClO時，為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，故C正確；
D．W為鈉，X為O，生成1mol鈉與足量氧氣完全反應(yīng)失去了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題為無機推斷，側(cè)重考查了原子結(jié)構(gòu)相關(guān)知識，題目難度中等，明確原子結(jié)構(gòu)及常見單質(zhì)及其化合物性質(zhì)是解答本題關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．