Question

【題目】元素周期表短周期中六種元素的原子序數(shù)與主要化合價的關系如圖：

（1）元素F在周期表中的位置是 ______。

（2）元素C、D、E原子半徑由大到小的順序是 ______（填元素符號）。

（3）A、B、C的單質(zhì)與氫氣反應的劇烈程度由強到弱的順序_____（用單質(zhì)的化學式表示）。

（4）應用元素周期律和元素周期表的知識，寫出D和E所形成的化合物的化學式______、__（寫2種）。

（5）根據(jù)氯、溴、碘單質(zhì)間的置換反應，判斷F的單質(zhì)和E的最簡單氫化物之間能否發(fā)生反應 _____(填“能”或“不能”), 若能則寫出反應的化學方程式 ______。

（6）一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應：2AB(g)+B2(g) 2AB2(g)�？梢宰鳛檫_到平衡狀態(tài)的標志是 ______。

A. 單位時間內(nèi)生成nmolB2的同時生成2nmolAB B. 2 ν正(B2)=ν逆(AB2)

C. 混合氣體的顏色不再改變(AB2為有色氣體) D. 混合氣體的密度不變

Answer 1

【答案】第3周期ⅦA族 Na>S>F F2>O2>N2 Na2S Na2S2 能 Cl2+H2S=S+2HCl BC

【解析】

有六種元素的原子序數(shù)與主要化合價的關系圖可知：A,B,C,D,E,F的元素符號分別為：N,O,F,Na,S,Cl。

（1）元素F是Cl，在周期表中的位置是第3周期ⅦA族；

（2）同周期原子半徑逐漸增大，同主族原子半徑從上到下逐漸增大，故元素C、D、E原子半徑由大到小的順序是Na>S>F ； （3）同周期隨原子序數(shù)的增加非金屬性逐漸增強，非金屬性越強與氫氣反應的劇烈程度越強，故順序為F2>O2>N2；

（4）鈉的化合價是+1價，硫在化合物中的價態(tài)有-2，-1價，故形成的化合物為Na2S，Na2S2

（5）氯的非金屬性比硫強，所以能反應，反應的化學方程式Cl2+H2S=S+2HCl；

（6）A. 單位時間內(nèi)生成nmolB2的同時生成2nmolAB，是同一個方向，故錯誤；

B. 2 ν正(B2)=ν逆(AB2)，可以得出ν正(B2)=ν逆(B2)，故正確；

C. 混合氣體的顏色不再改變，說明NO2的濃度不變，處于平衡狀態(tài)；

D. 混合氣體的密度不變不能作為平衡狀態(tài)的依據(jù)，因為反應物生成物都是氣體，氣體質(zhì)量不變，體積不變，故密度不變，故錯誤。