已知CH3CH2OH可以被氧化為CH3CHO，可以被氧化為，根據(jù)已知信息，試回答分子式是C4H10O的醇可被氧化成醛的有
 
種．
考點：常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：乙醇可以被氧化為乙醛，2-丙醇可以被氧化為丙酮，從而得出若要被氧化為醛，則需醇分子內(nèi)的羥基碳原子上必須存在兩個氫原子，依此結(jié)合丁醇的結(jié)構(gòu)進(jìn)行判斷．
解答： 解：乙醇可以被氧化為乙醛，2-丙醇可以被氧化為丙酮，從而得出若要被氧化為醛，則需醇分子內(nèi)的羥基碳原子上必須存在兩個氫原子；
分子式是C4H10O的醇有四種同分異構(gòu)體：①CH3CH2CH2CH2OH、②CH3CH（CH3）CH2CH2OH、③CH3CH2CH2CH（CH3）OH、④（CH3）3COH，
其中，④種這類醇不能被氧化，③這樣的醇，可以被氧化，但是不能得到醛，因此都予以排除，所以答案為2種，
故答案為：2．
點評：本題考查醇類的氧化反應(yīng)，難度中等．側(cè)重學(xué)生思維的全面性、推理性及知識、信息的運用能力的培養(yǎng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：
反應(yīng)時間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v（H2）=
0.40
t1
mol?L-1?min-1
B、保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達(dá)到平衡時n（CO2）=0.30 mol
C、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大
D、溫度升高至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方法可用來鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的是（　�。�
A、過濾
B、觀察是否透明
C、比較導(dǎo)電性
D、觀察是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中充入1molH2和1molI2蒸氣，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：
H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0
（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應(yīng)速率
 
（填加快、減慢、不變、不確定），理由是
 
．
（2）保持容器氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2和1molI2蒸氣，反應(yīng)速率
 
（填加快、減慢、不變、不確定），理由是
 
．
（3）保持容器容積不變，向其中加入1molN2，反應(yīng)速率
 
（填加快、減慢、不變、不確定）．
（4）降低溫度，反應(yīng)速率
 
（填加快、減慢、不變、不確定）．
（5）加正催化劑，反應(yīng)速率
 
（填加快、減慢、不變、不確定）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用過量的H2SO4、NaOH、NH3?H2O、NaCl等溶液，按如圖步驟分開五種離子，則溶液①、②、③、④是（　　）
A、①NaCl　 ②NaOH　    ③NH3?H2O　 ④H2SO4
B、①NaCl　 ②NH3?H2O　 ③NaOH　    ④H2SO4
C、①H2SO4  ②NH3?H2O　 ③NaOH　    ④NaCl
D、①H2SO4  ②NaOH　   ③NH3?H2O　 ④NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物分子式為C11H16，結(jié)構(gòu)中含有一個苯環(huán)且只有一個側(cè)鏈的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A、5種B、6種C、7種D、8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用電解水的方法分析水的組成時，需要加入一些電解質(zhì)以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，不宜加入的物質(zhì)是（　�。�
A、Na2SO4
B、NaNO3
C、KOH
D、Cu SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列研究目的和示意圖相符的是（　�。�
 ABCD
研
究
目
的		固定容積的密閉容器中，壓強(qiáng)對反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的影響		固定容積的密閉容器中，溫度對反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的影響		固定容積的密閉容器中，增大CO2濃度，對已達(dá)平衡的反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的影響		等質(zhì)量Na、K 分別與足量水反應(yīng)
示
意
圖		    
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含鉻化合物有毒，對人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放．
已知：Cr3+
c(OH-)≤10-6mol?L-1
Cr（OH）3
c(OH-)≥10-4mol?L-1
CrO2-
（1）在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．
①寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式
 
．
②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因
 
．
（2）將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解．陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去．
①寫出陰極的電極反應(yīng)式
 
．
②電解法中加入氯化鈉的作用是
 
．
（3）某化學(xué)興趣小組以含+6價鉻和+2價錳的工業(yè)廢水為試樣，研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響．
①取100mL廢水于250mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如圖1所示．則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為
 
時，錳、鉻去除率最好．
②取100mL廢水于250mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調(diào)成不同的pH值．得到pH值對鉻和錳去除率的影響如圖2所示．則在鐵屑用量一定時，廢水pH=
 
時錳、鉻去除率最好．

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