下列離子方程式正確的是

A.大理石溶于醋酸: CaCO3+2H+ =Ca2+ + CO2 ↑ +H2O
B.FeBr2溶液中通入少量的Cl2: Cl2+2Fe2+=2Fe3+ +2Cl-
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至剛好沉淀完全:2H++SO42- +Ba2+ +2OH- = BaSO4 ↓+ ↑2H2O
D.酸性氫氧燃料電池的正極反應(yīng): H2-2e- = 2H+

B

解析試題分析:A選項(xiàng),醋酸是弱酸,應(yīng)該寫分子式,錯(cuò)誤;B選項(xiàng),F(xiàn)e2+的還原性強(qiáng)于Br-,通入少量的Cl2,先氧化還原性強(qiáng)的Fe2+,正確;C選項(xiàng),剛好沉淀完全時(shí)SO42-與Ba2+個(gè)數(shù)比是1:1,H+與OH-之比為1:2,錯(cuò)誤;D選項(xiàng),負(fù)極反應(yīng)是H2-2e- = 2H+,錯(cuò)誤。
考點(diǎn):本題考查離子方程式

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列各組離子在溶液中能夠大童共存,當(dāng)溶液中的pH=1時(shí),有氣體產(chǎn)生;而當(dāng)溶液中的pH=13時(shí),又能生成沉淀。則該組離子可能是:

A.Na、K、AlO2、CO32 B.Fe2、Na、SO42、NO3
C.Mg2、NH4、CO32、Cl D.Ba2、K、Cl、MnO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )

A.能使甲基橙呈紅色的溶液:Ba2+、A13+、NO3-、C1-
B.由水電離出的c(H+)=1×10-11mol·L-1的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
C.0.2 mol·L-1的NaNO3溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl-
D.與Fe反應(yīng)生成H2的溶液:NH4+、K+、SO42-、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

向盛有NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴Ba(OH)2溶液,隨著Ba(OH)2溶液的不斷滴入,溶液中產(chǎn)生的沉淀量與pH變化情況正確的是(    )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列解釋物質(zhì)用途的反應(yīng)方程式不正確的是

A.用Fe2(SO4)3凈水 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
B.用Na2S處理含Hg2+廢水 Hg2+ + S2-HgS↓
C.用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4 Ca2+ + CO32- CaCO3
D.燃煤時(shí)加入石灰石,減少SO2排放 2CaCO3 + 2SO2 + O22CaSO4 + 2CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

向10 mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL,下列敘述正確的

A.x=10時(shí),溶液中有NH4+、Al3+、SO42,且c(NH4+)>c(Al3+)
B.x=10時(shí),溶液中有NH4+、AlO2、SO42,且c(NH4+)>c(SO42)
C.x=30時(shí),溶液中有Ba2+、AlO2、OH,且c(OH)<c(AlO2)
D.x=30時(shí),溶液中有Ba2+、Al3+、OH,且c(OH) = c(Ba2+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

今有一混合物的水溶液,只可能肯有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成;
(2)第二份加足量NaOH溶液后,收集到氣體0.05mol;
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀4.3g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測正確的是

A.K+可能存在 B.混合溶液中c(CO32-)為1 mol/L
C.Cl-一定存在 D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列離子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一組是

A.K+、Na+、Br、SiO32— B.H+、Fe2+、SO42—、Cl2
C.K+、Ba2+、Cl、NO3 D.K+、Ag+、NH3·H2O、NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列離子在溶液中能大量共存,通入SO2氣體后仍能大量共存的一組是

A.NH4+、I、Cl、Ca2+ B.K+、Na+、ClO、SO42
C.Fe3+、Na+、Cl、SCN D.K+、Al3+、NO3、AlO2

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