Question

17．W、M、X、Y、Z表示處于三個短周期的五種主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，M與X同周期，W與Y同主族，Y與Z同周期，Z在同周期中原子半徑最小，M的氣態(tài)氫化物甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，由Y、W、X三種元素組成的物質(zhì)乙在水溶液中能電離出兩種10電子離子．試回答下列各問：（注意：用相應的元素符號、化學式、離子符號表示．）
（1）元素X在周期表中的位置第二周期ⅥA族．
（2）Z的最高價氧化物對應水化物丙的化學式是HClO₄，寫出乙與丙反應的離子方程式H⁺+OH^-=H₂O．
（3）元素M的單質(zhì)分子的電子式為，物質(zhì)甲分子的結(jié)構(gòu)式．
（4）用電子式表示化合物YZ的形成過程．
（5）寫出X與Y形成原子個數(shù)比為1：1的物質(zhì)丁與水反應的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

Answer 1

分析 W、M、X、Y、Z表示處于三個短周期的五種主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，M的氣態(tài)氫化物甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，則M為N元素，甲為NH₃；Z在同周期中原子半徑最小，處于VIIA族，由原子序數(shù)可知Z只能處于第三周期，故Z為Cl；M與X同周期，即處于第二周期，Y與Z同周期，即處于第三周期，W與Y同主族，由Y、W、X三種元素組成的物質(zhì)乙在水溶液中能電離出兩種10電子離子，應是NaOH電離得到Na⁺、OH^-離子，可推知W為H元素、X為O元素、Y為Na，據(jù)此解答．

解答 解：W、M、X、Y、Z表示處于三個短周期的五種主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，M的氣態(tài)氫化物甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，則M為N元素，甲為NH₃；Z在同周期中原子半徑最小，處于VIIA族，由原子序數(shù)可知Z只能處于第三周期，故Z為Cl；M與X同周期，即處于第二周期，Y與Z同周期，即處于第三周期，W與Y同主族，由Y、W、X三種元素組成的物質(zhì)乙在水溶液中能電離出兩種10電子離子，應是NaOH電離得到Na⁺、OH^-離子，可推知W為H元素、X為O元素、Y為Na．
（1）x為O元素，在周期表中的位置：第二周期ⅥA族，故答案為：第二周期ⅥA族；
（2）Z的最高價氧化物對應水化物丙的化學式是HClO₄，乙與丙反應的離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O，
故答案為：HClO₄；H⁺+OH^-=H₂O；
（3）元素M的單質(zhì)為N₂，電子式為，物質(zhì)甲為NH₃，分子的結(jié)構(gòu)式為，
故答案為：；；
（4）用電子式表示化合物NaCl的形成過程：，
故答案為：；
（5）X與Y形成原子個數(shù)比為1：1的物質(zhì)丁為Na₂O₂，與水反應的離子方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側(cè)重考查常用化學用語與學生分析推理能力，難度中等．