某溫度時(shí),在2 L容器中,某一反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:

(1)在4 min末時(shí),A、B的物質(zhì)的量濃度c(A)　　　　c(B),從0~4 min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量Δc(A)　　　　Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。 
(2)從反應(yīng)開始至4 min時(shí),A的平均反應(yīng)速率為　　。 
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　。 

(1) =　>
(2)0.05 mol·L-1·min-1
(3)2AB

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－190 kJ·mo1－1
（1）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0．20 mol SO2和0．10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30．18mol，則v(O2)=______mol·L-1·min-1
（2）下列條件的改變能加快其反應(yīng)速率的是         (選填序號)
①升高溫度
②保持體積不變，只增加氧氣的質(zhì)量
③保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大
④保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大 
（3）下列描述中能說明上述（1）反應(yīng)已達(dá)平衡的是          (選填序號)
①v(O2)正＝2v(SO3)逆
②SO2、O2、SO3的濃度之比為2：1：2
③單位時(shí)間內(nèi)生成2n molSO2的同時(shí)生成2n mol SO3
④容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
⑤容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 
⑥容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
（4）在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，若要得到380kJ熱量，則加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能
是      。

A．4 mo1SO2和2mol O2B．6mol SO2和6mo1 O2
C．4mol SO2和4 mo1 O2D．6mo1 SO2和4 mo1 O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反應(yīng)速率v(C)＝v(A)，反應(yīng)2 min時(shí)，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了 mol，有a mol D生成，回答下列問題：
(1)反應(yīng)2 min內(nèi)v(A)＝________，v(B)＝________
(2)化學(xué)方程式中，x＝__________，y＝__________，p＝________，q＝________
(3)反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為________。
(4)如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為1.5a mol，則該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)
(5)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：
①反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是________。
②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，理由是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

可逆反應(yīng)A(？)＋aB(g) C(g)＋D(g)，其中a為正整數(shù)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不
變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

(1)化學(xué)方程式中a＝     ，反應(yīng)物A的狀態(tài)是    。
(2)該反應(yīng)的焓變值ΔH       (填“＞”或“＜”)0，在不改變其他條件的情況下增加B的物質(zhì)的量，平衡       (填“正”或“逆”)向移動(dòng)，平衡常數(shù)K       (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 　________________________________; 
(2)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有　　　　　　　　　　　　(答兩種); 
(3)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

　　　　　　實(shí)驗(yàn)
混合溶液　　　　　
A
B
C
D
E
F
4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
飽和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
 
①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=　　　　,V6=　　　　,V9=　　　　; 
②反應(yīng)一段時(shí)間后,實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈　　　　色,實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈　　　　色; 
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

298 K時(shí)，某容積固定為1 L的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A(g)2B(g)　ΔH＝-a kJ·mol－1。其中B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

試回答下列問題。
（1）已知298 K時(shí)60 s達(dá)到平衡，比較40～60 s內(nèi)和60～80s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率:v(40～60)        v(60～80)(填“﹥”或“﹦”或“﹤”)。
（2）若298 K達(dá)到平衡時(shí)，B的平衡濃度為A的3倍，共放出熱量x kJ，開始加入A的物質(zhì)的量是       mol。
（3）298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為       mol/L。
（4）若反應(yīng)在298 K進(jìn)行，在1 L密閉容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，達(dá)到平衡時(shí)共吸收熱量y kJ，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為       (填序號)。
A．等于60%   B．等于40%
C．小于40%   D．介于40%～60%之間
（5）結(jié)合（2）、（4）相關(guān)數(shù)據(jù)，寫出a、x、y三者的等式關(guān)系式：            。
（6）若反應(yīng)在298K進(jìn)行，反應(yīng)起始濃度為c(A)=c(B)=1.0mol/L，則化學(xué)平衡將         (填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。
（7）已知曲線上任意兩點(diǎn)之間連線的斜率表示該時(shí)間段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率(例如直線EF的斜率表示20 s～60 s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率)，則曲線上任意一點(diǎn)的切線斜率的意義是                      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問題：
(1)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)；若在恒溫；恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)；
(2)若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1________K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=                     
（2）降低溫度，該反應(yīng)K值    ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率     ，化學(xué)反應(yīng)速率       （以上均填增大、減小或不變）。
（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是                         。

（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是                     （用文字表達(dá)）。
（5）10min到15min的曲線變化的原因可能是       （填寫編號）。
a．加了催化劑      b．縮小容器體積  
c．降低溫度       d．增加SO3的物質(zhì)的量。
（6）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（   ）
a． v（SO3）＝2v（O2）        b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（SO2）=2v正（O2）     d．恒容容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
（7）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（   ）
a．及時(shí)分離出SO3氣體         b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度              d．選擇高效的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為:2I-+2Fe3+2Fe2++I2(水溶液)。
該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=　　　　。當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,加入CCl4萃取I2,且溫度不變,上述平衡　　　　移動(dòng)(填“向右”“向左”或“不”)。 

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